Из всех неорганических соединений азота, загрязняющих атмосферу, наиболее важными загрязнителями являются оксиды азота. Они попадают в атмосферный воздух вместе с промышленными выбросами (так называемые «лисьи хвосты» диоксида азота) и с выхлопными газами автотранспорта. Оксид азота(II) образуется при высокотемпературной фиксации кислорода и азота в двигателях внутреннего сгорания и силовых установках и лишь в небольшой степени при других процессах сгорания топлива [2]. Источником избыточного поступления оксидов азота в стратосферу являются выхлопные газы реактивных и ракетных двигателей. В конечном итоге попадающие в атмосферу оксиды азота превращаются в твердые нитраты.[ ...]
В атмосферном воздухе, загрязненном углеводородами и другими органическими соединениями, под действием УФ-радиации оксиды азота вступают в многочисленные фотохимические реакции (см. гл. I), приводящие к образованию озона, альдегидов, ке-тонов, пероксиацетилнитрата, пероксибензоилнитрата и других фотооксидантов, входящих в состав смога. Скорость этих реакций может существенно изменяться при наличии в атмосфере пыли и других твердых частиц. Так, присутствие в воздухе частиц сажи, которые уже при обычной температуре взаимодействуют с оксидом азота и аммиаком, приводит к образованию летучих гидроксил- и карбонилсодержащих солей аммония, и при повышенной температуре в аналогичных условиях реакция идет с образованием амидов, аминов и нитрилов.[ ...]
Хотя оксид азота (I) присутствует в атмосфере в незначительных количествах (около 2,8• 10-7%), это соединение играет весьма-заметную роль в атмосферной фотохимии. Тепличный эффект Ы20 близок к тепличному эффекту хлорфтбруглеводородов, однако концентрация последних в атмосфере примерно в 100 раз ниже.[ ...]
Происходящие в атмосфере фотохимические реакции, в которых, кроме перечисленных выше веществ, участвуют также галогены, оксиды серы и другие неорганические и органические соединения, приводят к образованию очень сложных композиций загрязнителей, состав которых постоянно изменяется под действием метеорологических факторов (температура, вода, скорость и направление ветра и т. п.).[ ...]
При хроматографировании оксида азота (II), особенно в присутствии диоксида азота, следует учитывать легкую окисляемость первого соединения, что искажает результаты количественных определений. Реакция окисления оксида азота до диоксида, которая несколько замедляется при повышении температуры, катализи- руется следами воды. Поэтому анализ оксида азота часто проводят в замкнутой системе, исключающей попадание кислорода.[ ...]
Диоксид азота — очень сильный окислитель, один из самых агрессивных неорганических газов. В присутствии следов воды диоксид азота необратимо поглощается большинством применяемых хроматографических насадок. Это можно объяснить взаимодействием, приводящим к образованию смеси азотной и азотистой кислот, прочно удерживаемых в колонке и поглощающих последующие порции вводимого диоксида азота. Но и в отсутствие воды на большинстве известных адсорбентов форма пиков N0 и N02 несимметрична, время удерживания зависит от объема вводимой пробы, а воспроизводимость этой характеристики удерживания вещества сильно колеблется. Для предотвращения подобных явлений можно применить лишь кондиционирование всей системы чистым диоксидом азота.[ ...]
Для прямого определения оксидов азота в воздухе чаще других используют детектор по захвату электронов, с помощью которого можно обнаружить около 10 4% N0 и Ы02. Такие же концентрации оксидов азота способен зафиксировать и катарометр ![77], однако если микропримёси газов предварительно были сконцентрированы до 10-2—10-3% [72, 75].[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Соединения азота |
| См. далее:Соединения азота |