Вода, используемая человеком для своих нужд, обычно характеризуется качественными показателями, т. е. характером и концентрацией содержащихся в воде примесей. Поэтому при оценке качества воды значительную роль играет не только природа примесей, но и их физико-химическое состояние.[ ...]
В технологических процессах очистки воды разного происхождения понятие дисперсность характеризует степень раздробленности частиц примесей, или их размер. Примеси воды с размерами частиц < 10"7 см образуют с ней истинные растворы — системы гомогенные, однофазные. Природные и сточные воды в большинстве случаев являются гетерогенными системами, состоящими по меньшей мере из двух фаз.[ ...]
Дисперсными называются системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц распределено в среде другого вещества. Дисперсные системы гетерогенны. Совокупность мелких частиц составляет дисперсную фазу, а вещество, в котором они распределены, называется дисперсионной средой.[ ...]
Дисперсные системы подразделяют также на лиофильные, частицы которых способны в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, и лиофобные, в которых взаимодействие частиц с дисперсионной средой незначительно. Если дисперсионной средой в системе является вода, пользуются соответственно терминами гидрофильный и гидрофобный.[ ...]
В гетерогенных дисперсных системах, например Ж1 — Т2, жидкость и твердое вещество дисперсной фазы имеют поверхностную границу, где происходит их соприкосновение. Поверхность соприкосновения называется межфазной. Состояние молекул в соприкасающихся слоях Ж] и Т2 отличается от состояния их внутренних слоев. На межфазовой поверхности молекулы твердого вещества дисперсной фазы испытывают притяжение молекул жидкости меньше, чем со стороны молекул внутренних слоев Т2.[ ...]
Возникающая при этом напряженность межмолекулярных сил на границе раздела фаз определяет потенциальную энергию межфазной поверхности, называемую поверхностной энергией.[ ...]
По степени дисперсности частиц коллоидные растворы располагаются между взвесями и истинными растворами. По внутренней структуре коллоидных частиц различают: суспензоиды и ассоциативные или мицеллярные коллоиды.[ ...]
Суспензоиды. К ним относятся такие коллоиды, которые сохраняют структуру исходного вещества, но имеют при этом высокую степень дисперсности.[ ...]
Представители суспензоидов — растворы оксидов и гидроксидов металлов, сульфидов и других неорганических солей — золи гидрофобные. Их концентрация обычно не превышает 0,1 %. Осадок таких растворов, остающийся после выпаривания, при соприкосновении с водой не способен вновь образовать коллоидный раствор, поэтому суспензоиды называют необратимыми коллоидами.[ ...]
Вернуться к оглавлению