Поиск по сайту:


Диоксид серы окисление в атмосфере

Диоксид серы 802 образуется в больших количествах при сжигании природных органических топлив (табл. 9.3). Среднее время жизни 802 в атмосфере составляет четверо суток. В воздухе он подвержен фотохимическим (под действием солнечного света) превращениям и дальнейшему окислению с образованием триоксида серы БОд, гораздо более вредного для окружающей природной среды, чем исходный диоксид.[ ...]

В атмосфере диоксид серы претерпевает ряд химических превращений, важнейшие из них — окисление и образование кислоты.[ ...]

Диоксид серы в атмосфере постепенно окисляется до триоксида серы, который, взаимодействуя с влагой воздуха, образует серную кислоту. На скорость процесса окисления влияет солнечный свет и мельчайшие частицы пыли, каталитически ускоряющие процесс окисления. На процесс окисления влияет также влажность воздуха. С увеличением влажности процесс окисления сернистого ангидрида ускоряется.[ ...]

Гомогенное газофазное окисление 302. В табл. 6.5 приведены кинетические характеристики первых стадий реакций в02 с основными окислительными агентами земной атмосферы — кислородом, озоном и различными радикалами, а также рассчитанные средние времена жизни (т) молекул диоксида серы по отношению к этим процессам. Сопоставление роли каждого из окислителей удобнее производить после несложной операции понижения порядка реакции до псевдопервого.[ ...]

Однако из-за высокой подвижности атмосферы вредные вещества могут переноситься на значительные расстояния, выпадать с осадками на почву. Поэтому все шире применяют различные методы очистки отходящих газов от диоксида серы. Применяемые и апробированные в промышленных условиях методы можно разделить на три основные группы: методы нейтрализации диоксида серы, каталитические методы окисления диоксида серы, адсорбционные методы.[ ...]

Защита воздушного бассейна. Защита атмосферы от основного источника загрязнения ТЭС - диоксида серы - осуществляется прежде всего путем его рассеивания в более высоких слоях воздушного бассейна. Для этого сооружаются дымовые трубы высотой 180, 250 и даже 400 м. Более радикальное средство сокращения выбросов диоксида серы - выделение серы из топлива до его сжигания на ТЭС. Сейчас существуют в основном два способа предварительной обработки топлива для снижения содержания серы. Первый способ -химическая адсорбция, второй - каталитическое окисление. Оба способа позволяют улавливать около 90 % диоксида.[ ...]

Видно, что основной по массе окислитель атмосферы - молекулярный кислород - сам по себе не оказывает существенного влияния на судьбу в02. То же самое относится и к реакции с озоном. Отсюда можно сделать вывод: газофазное окисление в02 происходит практически полностью в дневное время, так как наиболее быстро реагирующие с диоксидом серы радикальные частицы СН300 , НОО и НО генерируются в газовой фазе атмосферы на свету.[ ...]

Лабораторные эксперименты показали, что окисление в02 озоном и Н202 в жидко-капельной фазе протекает быстро: обобщенные константы скоростей таких процессов находятся на уровне 1 ч . В реальных условиях атмосферы скорости таких процессов зависят от многих параметров: погодных условий, соотношения "влажных" и "сухих" дней в тот или иной сезон, величины pH капель атмосферной влаги. Последний показатель играет особо важную роль, поскольку от кислотности внутренней среды капель зависит как сопротивление растворению 802, так и соотношение в растворе ионных и молекулярных форм. При низких значениях pH (менее 3,5) растворяющийся диоксид серы должен практически полностью находиться в молекулярной форме. По мере увеличения pH возрастает доля ионов Н803, легко окисляемых растворенным в каплях озоном. В этом отношении наиболее благоприятные условия окисления создаются в жидкой фазе обводненных частиц летучей золы, содержащей вещества типа СаО.[ ...]

На заводах по производству серной кислоты в атмосферу выделяется диоксид серы, так как при температуре в реакторе 450—600 °С каталитическое окисление 302 до ¿03 происходит не полностью. При современной технологии (три стадии каталитического окисления с последующей абсорбцией триоксида используется 98% 502, остальное выбрасывается в атмосферу. На небольших заводах производительностью около 200 т/сут кислоты такой выброс не представляет серьезных опасений, но крупные современные предприятия имеют в десятки раз большую производительность. Следовательно, необходима промежуточная стадия абсорбции, уменьшающая выброс диоксида серы до 0,2% и увеличивающая выход кислоты.[ ...]

Такой способ дает возможность снизить концентрацию S02 в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы в S03 с последующим растворением в воде, взаимодействия с находящимся в атмосфере аммиаком, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Поэтому продолжительность существования S02 здесь исчисляется 5—120 ч.[ ...]

Одна из важнейших экологических проблем, с которой связывают окисление природной среды, — кислотные дожди. Образуются они при промышленных выбросах в атмосферу диоксида серы и оксидов азота, которые, соединяясь с атмосферной влагой, образуют серную и азотную кислоты (рис. 13.3). В результате дождь и снег оказываются подкисленными (число pH ниже 5,6). В Баварии (ФРГ) в августе 1981 г. выпадали дожди с кислотностью рН=3,5. Максимальная зарегистрированная кислотность осадков в Западной Европе — рН=2,3.[ ...]

Продукты, сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота.[ ...]

Иначе протекает коррозия поверхности цинка и оцинкованного железа. В атмосфере с невысокими влажностью! н содержанием диоксидов азота и серы в течение первого месяца эксплуатации на поверхности образуется пленка, основными компонентами которой являются оксид н гидроксид цинка. При этом потери массы не наблюдается, поскольку указанные соединения плотно прилегают к поверхности к не. смываются дождями. В дальнейшем структура окисленного слоя изменяется, часть соединений переходит в карбонаты и, реагируя с диоксидом серы, превращается в растворимый сульфат. Обе эти соли смываются дождем с поверхности, причем интенсивность смыва пропорциональна кислотности дождя.[ ...]

Сероводород и сероуглерод при взаимодействии с другими загрязнителями в свободной атмосфере подвергаются медленному окислению до триоксида серы. Диоксид серы может адсорбироваться на поверхности твердых частиц из оксидов металлов, гидроксидов или карбонатов и окисляться до сульфата.[ ...]

Соблюдение приведенных выше требований к содержанию азотсодержащих примесей в атмосфере и водоемах определяется также их способностью окисляться, понижая тем самым содержание кислорода в воде и образуя в числе продуктов окисления оксиды азота и нитраты. Присутствующие в значительных количествах азотсодержащие соединения в атмосфере вызывают ожоги лиственного покрова растений и приводят к гибели растительности, особенно хвойной. Отмечено [7], что при относительно невысоких концентрациях оксидов азота (до 25 см3/м3) и совместном воздействии с диоксидом серы в 3—4 раза усиливается ингибирование фотосинтеза по сравнению с действием этих веществ в отдельности.[ ...]

Приведенные денные свидетельствует о том, что использование боксита для селективного окисления сероводорода в элементную серу нецелесообразно. Это, в первую очередь, объясняется невысокой степенью превращения сероводорода в серу. Остаточное содержание сероводорода в газе, как правило, велико, что требует его дополнительной переработки. В большинстве случаев остаток сероводорода дожигается до диоксида серы, который выбрасывается в атмосферу. К существенным недостаткам боксита относится быстрая потеря им активности, особенно в присутствии водяного пара, необходимость его дегидратации, а также осушки газов после первой ступени катализа. Необходимо также "очень точно поддерживать соотношение 02/Н25, так как увеличение этого отношения приводит к образовании значительных количеств диоксида серы, а уменьшение снижает конверсию сероводорода.[ ...]

Охлажденный насыщенный газ выходит из пред скруббер а, проходит через каплеотбой-ник и направляется в абсорбер. В абсорбере SO2 удаляют при контакте противотоком газа с распыляемым разбавленным раствором сульфата аммония, который поступает из бака возврата, последний играет роль реактора-окисления. Воздух барботируют в бак окисления с тем, чтобы окислить абсорбированный SO2. Через воздушный барботер также подают безводный аммиак для поддержания pH абсорбционной жидкости. Чистый газ проходит через туманоуловитель (демистер) для извлечения капель перед выбросом в атмосферу. При необходимости газ может быть повторно нагрет. Всю свежую воду подают в абсорбер, поэтому абсорбционная жидкость всегда разбавлена и легко окисляема. Точное разбавление абсорбционной жидкости зависит от температуры газа и количества диоксида серы, поглощенного и превращенного в сульфат аммония. Рис. 2.5 демонстрирует эти зависимости.[ ...]

Данная технология была предназначена для очистки дымовых газов, содержащих 0,3% об. SO2. Поглощение SO2 производится в трех секциях абсорбера, через которые газ проходит последовательно, очищенный газ сбрасывают в атмосферу. Степень извлечения SO2 из газа составляет 90%. Выводимый из нижней секции абсорбера бисульфитный раствор поступает в отгонную колонну, предварительно нагреваясь в паровом подогревателе. В отгонной колонне SO2 выделяется из раствора при подогреве его до кипения глухим паром. Регенерированный раствор на выходе из колонны охлаждается до 35°С и возвращается на стадию абсорбции SO2. Отгонная колонна работает под вакуумом при остаточном давлении 250 мм рт. ст. и температуре кипения раствора 82°С. Выходящий влажный S02-ra3 осушается крепкой серной кислотой и поступает в конденсатор, являющийся испарителем холо-дильно-аммиачной установки. Жидкий диоксид серы из конденсатора направляют в хранилище. Вследствие частичного окисления, в поглотительном растворе образуется сульфат аммония (до 40% от извлекаемого SO2 , для извлечения которого служит выпарной аппарат. Маточный раствор из центрифуги возвращают в систему.[ ...]