Средняя молекулярная масса такого воздуха составляет 28,96 а. е. м и остается почти без изменения вплоть до высоты 90 км. На больших высотах молекулярная масса резко уменьшается и на высотах от 500 км и выше гелий становится важнейшим компонентом атмосферы, хотя его содержание в ней на уровне моря чрезвычайно мало. Главнейшими компонентами воздуха (на 99 % от всего состава) являются двухатомные газы (кислород 02 и азот N2).[ ...]
Озон - Оз, молекулярная масса 48, аллотропная модификация кислорода. Чистый озон - синий газ с резким запахом. Предельно-допустимая концентрация озона в воздухе составляет 0,1 часть/миллион в течении 8 часов. Содержание озона в атмосферном воздухе невелико 0,025 - 0,045 мг/м 3. Растворимость озона в воде несколько выше, чем кислорода и составляет 0,0394 % по массе при 20 °С. Температура кипения озона -112 °С, температура плавления - 192 °С. Озон обладает высоким окислительным потенциалом - 2,07в.[ ...]
Например, молекулярный кислород в кислой среде имеет потенциал £0=1,23 В, следовательно, он может быть окислителем для всех процессов, имеющих меньший окислительно-восстановительный потенциал. Молекулярный водород является восстановителем всех окисленных форм вещества с более высокими значениями окислительно-восстановительных потенциалов.[ ...]
Озон образуется из кислорода по следующему уравнению: З02 =203—69 ккал. Как видно из термохимического уравнения, процесс образования озона протекает с поглощением теплоты, следовательно, молекула его является неустойчивой и может разлагаться самопроизвольно, так как процесс разложения сопровождается выделением энергии. Именно этим объясняется более высокая активность озона по сравнению с молекулярным кислородом.[ ...]
Свободные радикалы с молекулярным кислородом образуют пероксидные радикалы (ROO ), т. е. R + 02 —► ROO .[ ...]
| Распределение кислорода в молекулярной и атомарной формах по высоте атмосферы (по Ю. И. Скурлатову, Г. Г. Дуке, А. Мизити) |  |
Атмосфера Земли, помимо молекулярного и атомарного кислорода, содержит в незначительном количестве и озон, концентрация которого весьма непостоянна и меняется в зависимости от высоты и времени года. Больше всего озона содержится в области полюсов к концу полярной ночи на высоте 15-30 км с резким убыванием вверх и вниз. Озон возникает в результате фотохимического действия на кислород ультрафиолетовой солнечной радиации преимущественно на высотах 20-50 км. Двухатомные молекулы кислорода частично распадаются при этом на атомы и, присоединяясь к неразложенным молекулам, образуют трехатомные молекулы озона (полимерная, аллотропная форма кислорода 03). Следует особо отметить, что озон — одна из двух известных молекулярных форм аллотропных модификаций кислорода, обладающая высокой химической активностью; озон чрезвычайно токсичен (1 класс опасности). При повышенных концентрациях в воздухе озон действует на человека отравляюще, снижает сопротивляемость организма к бактериальным инфекциям. Токсичность озона резко повышается при одновременном воздействии па организм оксидов азота, формальдегида, перекиси водорода и некоторых других соединений.[ ...]
Каталитическое окисление молекулярным кислородом. Для селективной очистки от сероводорода малосернистых газов в мировой практике широко используют жидкофазные окислительные процессы с применением в качестве окислителя молекулярного кислорода.[ ...]
Как мы только что говорили, молекулярные ионы кислорода при вдыхании воздуха попадают в полость рта или носоглоточное пространство, где они частично оседают на мельчайших частицах водяных паров, наполняющих эти пространства, и уже в виде тяжелых аэроионов достигают поверхности альвеол. По пути к альвеолам определенное число аэроионов прилипает к стенкам трахеи, бронхов и бронхиол и отдает им свой электрический заряд, заряжая стенки воздухоносных путей электричеством того же знака, что содействует отталкиванию вдыхаемых аэроионов от этих стенок, а это в свою очередь способствует сохранению униполярных аэроионов в струе вдыхаемого воздуха. Данный, казалось бы, маловажный факт играет очень большую роль в процессе проникания именно легких отрицательных аэроионов кислорода в альвеолярную полость. Расчеты показывают, что даже при максимальных концентрациях аэроионов в единице объема воздуха (108—109 в 1 см3) расстояния между центрами вдыхаемых униполярных аэроионов будут лежать в пределах 12—8 мкм. Учитывая прилипание аэроионов к стенкам воздухоносных путей, адсорбцию их на частицах пара и возможный коэффициент рекомбинации, мы получаем значительные величины проникания легких аэроионов в альвеолярную полость.[ ...]
В опытах показана также роль молекулярного кислорода в метаболизме клетки. Она чрезвычайно велика, так как является одним из важнейших компонентов процесса, снабжающих микроорганизмы энергией и материалами для биосинтеза.[ ...]
Окислительные реакции идут с молекулярным кислородом, а также с реакционно-способными кислородными радикалами, образующимися в условиях атмосферы и в водных средах за счет фотохимических процессов. Такого рода реакции идут, главным образом, с вредными химическими веществами органической природы по механизму автоокисления.[ ...]
Окисление органических веществ молекулярным кислородом почти всегда сопровождается излучением света - хемилюминесценцией. Явление связано со свечением, когда элементарным актом образования эммитера (источника излучения) является химическая реакция или перенос энергии с химически возбужденного продукта реакции; процесс может протекать самопроизвольно или под влиянием специального энергетического воздействия.[ ...]
Вода, или оксид водорода Н20, имеет молекулярную массу 18,016. На водород приходится 11,19% массы, на кислород — 88,81 %. В природе встречаются три изотопа водорода: Н-протий, 2Н-дейтерий и 3Н-тритий и три изотопа кислорода 160, 170 и 180, образующих 9 устойчивых изотопных модификаций молекул воды. В природной воде на долю ‘Н2160 по массе приходится 99,73 %, на долю Н2 О — 0,2 %, на Н2170 — 0,04 % и на ЙгН О — около 0,03 %; остальные пять разновидностей содержатся в ничтожных количествах. Помня о многообразии состава воды, мы тем не менее пользуемся привычной формулой Нг О, так как она является символом основного компонента.[ ...]
Но если это так и если атомарный или молекулярный кислород воздуха поддерживает жизнь только до некоторого определенного срока, значит теория дыхания нуждается в ревизии. В свою очередь эта ревизия может привести к еще более глубоким последствиям — к пересмотру действия дыхательных ферментов под новым углом зрения.[ ...]
Озон является продуктом соединения молекулярного кислорода с атомарным, образующимся под воздействием ультрафиолетовых солнечных лучей. Общее содержание озона в атмосфере невелико — 2,10%, но он отражает до 95% ультрафиолетовых лучей, что предохраняет живые организмы от их губительного действия. Задерживая до 20% инфракрасных излучений, достигающих Земли, озон повышает утепляющие действия атмосферы. На формирование озонового экрана влияет наличие в стратосфере хлора, оксидов азота, водорода, фтора, брома, метана, обеспечивающих фотохимические реакции разрушения озона.[ ...]
Диоксид серы, или сернистый ангидрид (молекулярная масса 64,058) образуется при сгорании серы, сероводорода, а также при нагревании различных сульфидов в токе воздуха или кислорода. В обычных условиях S02 представляет собой, бесцветный газ с резким характерным запахом горящей серы. Он почти в 2,3 раза тяжелее воздуха, но горит п не поддерживает горения. Молекула диоксида серы полярна: она представляет собой равнобедренный треугольник с атомом серы в вершине. Длина диполя равна 33 нм (0,33 А). Плотность диоксида серы при 0°С и атмосферном давлении равна 2,926 кг/м3.[ ...]
Основным окислителем в почве выступает молекулярный кислород почвенного воздуха, почвенного раствора. Поэтому развитие окислительно-восстановительных процессов в почвах тесно связано с условиями их аэрации и, следовательно, зависит от всех свойств почвы, определяющих состояние газообмена (структура, плотность, механический состав и др.), и прежде всего от влажности.[ ...]
Под ХПК в отличие от БПК понимают количество кислорода, теоретически необходимое для полного превращения органических веществ в С02, Н20, а также в соль аммония и серную кислоту, если они содержат азот и серу. Молекулярный кислород, входящий в состав молекул веществ, идет на окисление этих веществ.[ ...]
Озон (03) является аллотропным видоизменением кислорода с молекулярной массой 48. Окислительновосстановительный потенциал озона выше, чем у кислорода и хлора, вследствие чего он обладает более высоким бактерицидным и окислительным действием.[ ...]
Видно, что основной по массе окислитель атмосферы - молекулярный кислород - сам по себе не оказывает существенного влияния на судьбу в02. То же самое относится и к реакции с озоном. Отсюда можно сделать вывод: газофазное окисление в02 происходит практически полностью в дневное время, так как наиболее быстро реагирующие с диоксидом серы радикальные частицы СН300 , НОО и НО генерируются в газовой фазе атмосферы на свету.[ ...]
Приборы для автоматического измерения растворенного кислорода. В основе современных приборов для непрерывного измерения концентрации растворенного в воде кислорода лежит полярографический метод химического анализа. Этим методом измеряется предельный диффузионный ток при напряжении, которое соответствует восстановлению молекулярного кислорода, находящегося в воде. Сила этого тока пропорциональна концентрации кислорода.[ ...]
Расчет геометрии изолированной молекулы воды методом молекулярных орбит показывает, что взаимное расположение связывающих и заполненных орбит тоже близко к тетраэдрическому [256, 369, 371]. Помещение зарядов, равных сумме зарядов электронов, находящихся на каждой орбите, в центре тяжести этих орбит привело к появлению точечной молекулы воды, хорошо описывающей геометрию и дипольный момент молекулы и носящей название точечной модели Данкена — Попла [256] (рис. 1). По этой модели угол между орбиталями спаренных электронов равен 120,2°, угол между связывающими орбиталями — 104,5°, а угол между связывающей орбитой и орбитой неподеленной пары электронов — 107,8°. Расстояния от ядра атома кислорода до центров спаренных и связывающих орбиталей и до протонов соответственно равны 0,317; 0,583 и 0,963 А.[ ...]
Так, например, величина стандартного изобарного потенциала реакции окисления метиламина, диметиламина, этиламина и метилнитрита до 1ч12 в два раза меньше соответствующих величин для реакции окисления до оксидов азота.[ ...]
Верхняя часть атмосферы состоит главным образом из атомарного кислорода и азота. На высоте 500 км молекулярный кислород практически отсутствует, а молекулярный азот, относительные концентрации которого сильно уменьшаются, все еще доминирует над атомарным.[ ...]
Вода (окись водорода НгО) — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом. Молекулярный вес воды 18,0160; на водород приходится 11,19% по весу, а на кислород — 88,81%. Истинный состав воды как сложного вещества был установлен в 1783 г. французским физиком Лавуазье.[ ...]
Итак, простейший процесс аэробного дыхания представляется в следующем виде. Молекулярный кислород, потребляемый в процессе дыхания, используется в основном для связывания водорода, образующегося при окислении субстрата. Водород от субстрата передается к кислороду через ряд промежуточных реакций, проходящих последовательно с участием ферментов и переносчиков. Определенное представление о характере процесса дыхания дает так называемый дыхательный коэффициент. Под этим понимают отношение объема выделившегося углекислого газа к объему кислорода, поглощенного в процессе дыхания (С02:02).[ ...]
Метаболизм парафинов чаще всего начинается с введения в молекулу углеводорода одного атома кислорода. Донором атома кислорода служит молекулярный кислород. Ферменты, катализирующие такую реакцию, называются монооксигеназами. В реакции, кроме кислорода, участвует NADH, который отдает восстановительные эквиваленты второму атому молекулы кислорода, при этом образуется вода.[ ...]
Что касается растворенных газов, то в океанских водах углекислого газа содержится в 100 раз больше, а кислорода почти в 100 раз меньше, чем в атмосфере. Масса растворенных в морской воде основных газовых составляющих (N2, О2, СО2, Аг) равна 32,4 • 1012 т. Кислород поступает в результате фотосинтеза и вследствие поглощения из атмосферы при недосыщении воды кислородом. Неорганический углерод содержится в морской воде в виде растворенного СО2, угольной кислоты, карбонатных и бикарбонатных ионов. Все эти углеродные соединения образуют сложную карбонатную систему. Азота в океане очень мало. Так как молекулярный азот инертен, его содержание в морской воде практически неизменно.[ ...]
Вода — прекрасный растворитель кислот, щелочей и солей, многих газов, в том числе таких важных для жизни, как кислород и углекислый газ. В то же время вещества, не содержащие в своих молекулах заряженных или поляризованных групп, практически нерастворимы в воде. Способность взаимодействовать с водородными связями воды делит все вещества на гидрофильные — растворимые или, как минимум, смачиваемые водой, и гидрофобные - нерастворимые и даже активно, с высвобождением энергии, вытесняемые водой и водными растворами. Сочетание гидрофильных и гидрофобных свойств различных органических веществ используется живыми организмами для создания очень прочных структур ультрамикроскопических размеров — клеточных мембран и других «молекулярных конструкций», обеспечивающих протекание важнейших жизненных процессов на клеточном уровне.[ ...]
При специальном рассмотрении второстепенных сигналов спектра ЭПР обнаружено, что в результате взаимодействия молекулярного кислорода с радикалами серы могут образовываться следующие радикалы: Э - (5)х 2 - , который при высоких температурах выделяет молекулу диоксида серы. Схема механизма образования радикалов приведена ниже: .[ ...]
Они состоят из ионизированной молекулы или нескольких ионизированных молекул того или иного газа воздуха. Так, например, имеются основания считать, что легкие аэроионы отрицательной полярности в воздухе — это аэроионы кислорода воздуха (А.Л. Чижевский, М. Лапорт, Т. Мартин).[ ...]
Повышенной механической прочностью должны обладать покрытия на основе оксидных катализаторов, включающие низковалентные металлы с большой молекулярной массой, то есть содержащие при прочих равных условиях меньше кислорода на единицу массы и поверхности частиц катализатора.[ ...]
В этом разделе будет рассмотрено взаимодействие целлюлозы (или окисленной целлюлозы) с раствором щелочи (или с гидроксильным ионом вообще). Окисление молекулярным кислородом в щелочной среде не рассматривается, однако следует подчеркнуть, что этот процесс может являться первой стадией получения окисленных целлюлоз, содержащих карбонильные группы, которые затем деструктируются под действием щелочи, как описано ниже.[ ...]
Основным способом получения озопа является его генерация ■с помощью тихого (короткого) полу коронного или коронного электрического разряда в воздухе или кислороде. В существующих промышленных озонаторах применяются стеклянные трубчатые или пластинчатые элементы. Поверхности концентрически расположенных стеклянных трубок покрываются амальгамой или графитомедным слоем и представляют собой электроды высокого напряжения, к которым подводится ток 7—10 кВ (до 25 кВ). Несколько десятков таких трубок объединяются в цилиндрическом резервуаре. При движении воздуха (кислорода) через узкое кольцевое пространство между электродами под действием электрических разрядов молекулы кислорода дробятся, а образовавшиеся атомы легко присоединяются к целым молекулам ввиду их молекулярного сродства, образуя молекулы ■озона: 0-f02 :03.[ ...]
Деструкция целлюлозы при действии щелочи, не сопровождаемая процессом окисления, изучена менее других типов щелочной деструкции. Это объясняется трудностью осуществления реакции в отсутствие следов кислорода из-за очень быстрого аутоокисления целлюлозы щелочью. Кроме того, в условиях, при которых происходит щелочная деструкция (например, обработка 1,0 н. раствором едкого натра при 170°С), очень интенсивно идет и деполимеризация (отщепление концевого звена макромолекулы), и хотя она значительно меньше влияет на изменение молекулярного веса, чем деструкция, действие этих факторов трудно разделить.[ ...]
Повышенная температура и высокая концентрация гидроксиль-иых ионов при натронной и сульфатной варке целлюлозы вызывают значительную статистическую деструкцию макромолекул, возможный механизм которой описан ниже. Деструкция не зависит от присутствия молекулярного кислорода и, возможно, сопровождается отщеплением вновь образованных концевых восстанавливающих звеньев макромолекулы. Деструкция приводит к понижению молекулярного веса целлюлозы, однако в обычных условиях горячего щелочного облагораживания этот процесс протекает в незначительной степени.[ ...]
Итак, рядом исследователей выяснена роль отрицательных аэроионов в окислительных процессах, занимающих столь ответственное место в физико-химических реакциях организма. Они подтвердили мысль о том, что, помимо необходимости в постоянном снабжении животных и человека молекулярным кислородом, организм в определенной мере нуждается и в электрически активном кислороде — аэроионах отрицательной полярности.[ ...]
Аэробная атмосфера Земли обладает огромным окислительным потенциалом1”, определяющим скорости окисления не только циркулирующих в естественных биогеохимических циклах восстановленных соединений, но и антропогенных компонентов. При этом ключевая роль в таких процессах принадлежит не молекулярному кислороду, а различного рода кислородсодержащим частицам, присутствующим в ней в относительно небольших количествах. Такие частицы, к числу которых относятся озон, радикал гидроксила, атомарный кислород и некоторые другие молекулы и радикалы, образуются в реакциях, инициируемых солнечной радиацией, и называются фотооксидантами.[ ...]
Основным действующим на атмосферу внешним фактором является Солнце. Под воздействием солнечного излучения происходят разнообразные процессы переноса энергии, тепла и вещества между разными областями атмосферы и другими геосферами. Атмосфера, в основном, заполнена воздухом и примерный молекулярный вес воздуха, как хорошо известно, равен 29, что несколько больше молекулярного веса основной компоненты воздуха — азота N2, равного 28. Небольшое превышение молекулярного веса воздуха над молекулярным весом азота связано с тем, что следующая по объему компонента — кислород О2 имеет больший молекулярный вес — 32.[ ...]
В живой природе практически бесконечное разнообразие возникает на основе сочетания немногих элементов. В состав живых организмов входят те же химические элементы, что и в состав объектов неживой природы, но их количественное соотношение неодинаково. Только с двумя простыми окислами Н2О и СО2 и молекулярным кислородом связано подавляющее большинство суммарных реакций обмена веществ между организмами и средой. Только на 7 элементов — углерод, кислород, водород, азот, серу, фосфор и кальций — приходится более 99% состава всех живых существ — от вирусов до человека. Шесть первых из них, слагающих всю органику земной природы, называют биогенными элементами. Их соединения образуют несколько десятков низкомолекулярных природных биомономеров (аминокислот, нуклеотидов, жирных кислот, сахаров) и других органических веществ, различные сочетания которых, в свою очередь, дают уже огромное число высокомолекулярных биополимеров.[ ...]
Наличие в атмосфере группы так называемых инертных газов (гелия, неона, аргона, криптона, ксенона) связано с непрерывным протеканием процессов естественного радиоактивного распада. Биологическое значение газов атмосферы очень велико. Для большинства многоклеточных организмов определенное содержание молекулярного кислорода в газовой или водной среде является непременным фактором их существования, обусловливающим при дыхании высвобождение из органических веществ, созданных первоначально в ходе фотосинтеза. Не случайно, что верхние границы биосферы (часть поверхности земного шара и нижняя часть атмосферы, где существует жизнь, т.е. равновесная система, в которой происходят процессы обмена веществ и энергии главным образом за счет жизнедеятельности организмов) определяются наличием достаточного объема кислорода. В процессе эволюции организмы приспособились к определенному уровню содержания кислорода в атмосфере; изменение содержания кислорода в сторону уменьшения (или увеличения) оказывает неблагоприятный эффект (высотная болезнь, гипоксия, гипероксия).[ ...]
Топливные оксиды азота образуются параллельно с горением топлива в основной зоне горения за промежуток времени меньший, чем время горения топлива. Из-за малой энергии активации процесс образования N0 из азота топлива происходит уже при относительно низких температурах (Г > 1000 °С). Зависимость выхода топливных оксидов азота от содержания молекулярного кислорода в зоне горения близка к квадратичной. Естественно, важным фактором здесь является содержание азота в топливе.[ ...]
Пары воды, молекулы углекислого газа, озона и другие примеси, имеющиеся в атмосфере, селективно поглощают ИК излучение. Особенно интенсивно поглощают ИК излучение пары воды. Например, слой воды в несколько сантиметров является непрозрачным для ИК излучения С длиной волны более 1 мкм. Поэтому слой воды можно использовать в качестве теплозащитного экрана (фильтра), что и традиционно применяется при тушении пожаров. Молекулы азота, кислорода ослабляют ИК излучение за счет молекулярного (релеевского) рассеяния, которое значительно интенсивнее в видимом и УФ диапазонах, так как коэффициент релеевского рассеяния пропорционален Л 4. Именно этим объясняется голубой цвет неба, поскольку ультрафиолетовая компонента видимого света рассеивается интенсивнее, чем другие длины волн видимого диапазона.[ ...]
В утренние часы «пик» в воздухе накапливается большое количество отработанных газов, и к полудню образуется фотохимический туман. Во второй половине дня под действием усиливающегося нагрева инверсия ослабевает, смог поднимается вверх. Как уже говорилось, фотохимический туман возникает в загрязненном воздухе в результате фотохимических реакций, протекающих под действием солнечного излучения. В ясные дни солнечная радиация вызывает расщепление молекул двуокими азота с образованием окиси азота и атомарного кислорода: соединяясь с молекулярным кислородом, атомарный кислород образует озон. Казалось бы, озон, окисляя окись азота, должен вновь превратиться в кислород, а окись азота — в двуокись. Но этого не происходит, так как окись азота вступает в реакцию с содержащимися в отработанных газах олефинами, которые расщепляются и образуют осколки молекул. Так появляется избыток озона.[ ...]
Наиболее устойчивыми продуктами разложения являются гумино-вые вещества (гумус), которые, как уже подчеркивалось, представляют собой обязательный компонент экосистем. Удобно различать три стадии разложения: 1) измельчение детрита путем физического и биологического воздействия; 2) относительно быстрое образование гумуса и высвобождение растворимых органических веществ сапротрофами; 3) медленная минерализация гумуса. Медленность разложения гумуса — один из факторов, обусловливающих запаздывание разложения по сравнению с продукцией и накоплением кислорода; о значении двух последних процессов уже говорилось. Обычно гумус выглядит как темное, часто желтовато-коричневое аморфное или коллоидное вещество. Согласно М. М. Кононовой (1961), физические свойства и химическое строение гумуса мало различаются в географически удаленных или биологически различных экосистемах. Однако охарактеризовать химически вещества гумуса весьма трудно, и это не удивительно, если учесть огромное разнообразие органических веществ, из которых он происходит. В общем гуминовые вещества представляют собой продукты конденсации ароматических соединений (фенолов) с продуктами распада белков и полисахаридов. Модель молекулярной структуры гумуса показана на стр. 475. Это бензольное кольцо фенола с боковыми цепями; такое строение обусловливает устойчивость гуминовых веществ к микробному разложению. Расщепление соединений, очевидно, требует специальных ферментов типа дезоксигеназ (Джибсон, 1968), которые часто отсутствуют у обычных почвенных и водных сапротрофов. По иронии судьбы многие токсические продукты, которые человек вводит в окружающую среду — гербициды, пестициды, промышленные сточные воды, — являются производными бензола и представляют серьезную опасность из-за своей устойчивости к разложению.[ ...]
Согласно [460], степень изменения той или иной спектральной характеристики может быть мерой, доказывающей образование комплекса. Размытый максимум при 600 нм свидетельствует о том, что молекулы комплекса переходят в возбужденное электронное состояние по и—я переходу при более низких значениях световой энергии. В спектрах молекулярного комплекса такая полоса имеет максимум при 406 нм, следовательно, гипсохромный сдвиг составляет 11 нм. Это может быть обусловлено образованием водородной связи [298] между карбонильным кислородом СтЦ и амин-ными группами молекулы диафена ФП.[ ...]
Все это становится вполне объяснимым, если принять во внимание высочайшую химическую активность живого вещества. Это, кстати, отмечалось еще В.И. Вернадским в его работах по биогеохимическим •процессам. Все реакции, которые протекают в живых организмах, по своей скорости несоизмеримы с реакциями, осуществляющимися в других геосферах. Эта скорость в несколько тысяч раз больше за счет участия мощных биологических катализаторов —ферментов. Эти соединения существенным образом изменяют температурные и другие условия реакций. Распространенная «нормальная» для многих живых организмов температура тела 37° С позволяет протекать в них реакциям окисления жиров и углеводов. В то же время в условиях абиотической среды аналогичные реакции происходят при температуре 400—500° С. Микроорганизмы синтезируют аммиак при нормальном атмосферном давлении и температуре 20° С, в то время как промышленный синтез аммиака из молекулярного азота происходит при температуре 500° С и давлении более 350 ГПа. На ферментативных реакциях в живых организмах базируется глобальный биологический круговорот, о масштабах которого можно судить по темпам оборота кислорода и диоксида углерода в процессе фотосинтеза (табл. 10).[ ...]