Удаление диоксида серы из топочных газов сухой промывкой (адсорбцией).[ ...]
Решение проблемы удаления диоксида серы из топочных газов имеет первостепенное значение, учитывая огромное количество S02, выбрасываемое в атмосферу тепловыми электростанциями и крупными теплоцентралями в сравнительно небольших по площади районах, и обусловленный этими выбросами вред. Несмотря на то, что этой проблемой занимаются с привлечением крупных технических и материальных средств в Англии, а с недавнего времени также в ФРГ и США, до сих пор ее удовлетворительного решения как с технической, так и с экономической точек зрения не найдено. Очистка топочных газов от S02 проводится в основном двумя способами: мокрой промывкой и адсорбцией (сухой промывкой).[ ...]
Акуров С.А. Влияние паров воды на адсорбцию диоксида серы углеродными адсорбентами // Журн. физ. химии. — 1995. - № 7. - С. 1251-1255.[ ...]
В присутствии окислителей (кислород, диоксид серы) цеолиты проявляют свойства катализаторов окислительных процессов. До 10% объема очищенного газа при адсорбции сернистых соединений цеолитами расходуется на регенерацию адсорбента.[ ...]
Динамическая активность углеродных адсорбентов по диоксиду серы при содержании его в газах 0,5% (об.) в интервале температур 50—100 °С находится в пределах 3—43 г/кг. В присутствии в очищаемых газах кислорода и паров воды величина адсорбции возрастает, а поглощение углеродными адсорбентами диоксида серы сопровождается каталитическими процессами окисления, приводящими к образованию серной кислоты концентрация которой определяется условиями сорбции и влагосодсржаичем обрабатываемого газового потока.[ ...]
Применение цеолитов и оксидов металлов дает возможность проводить адсорбцию при высоких температурах и получать при оптимальных условиях регенерации сорбентов газы с концентрацией диоксида серы до 25%, который можно переработать в жидкий диоксид серы или серную кислоту.[ ...]
Защита воздушного бассейна. Защита атмосферы от основного источника загрязнения ТЭС - диоксида серы - осуществляется прежде всего путем его рассеивания в более высоких слоях воздушного бассейна. Для этого сооружаются дымовые трубы высотой 180, 250 и даже 400 м. Более радикальное средство сокращения выбросов диоксида серы - выделение серы из топлива до его сжигания на ТЭС. Сейчас существуют в основном два способа предварительной обработки топлива для снижения содержания серы. Первый способ -химическая адсорбция, второй - каталитическое окисление. Оба способа позволяют улавливать около 90 % диоксида.[ ...]
Многие сточные воды загрязнены летучими неорганическими и органическими примесями (сероводород, диоксид серы и др.). При пропускании воздуха или другого инертного малорастворимого в воде газа через сточную воду летучий компонент диффундирует в газовую фазу. Наиболее интенсивно процесс десорбции из сточных вод инертными газами протекает для тарельчатых колонн — в пенном режиме, а для насадочных — в режиме эмульгирования. Степень удаления летучих веществ из сточных вод увеличивается с ростом температуры газожидкостной смеси, коэффициента массоот-дачи и поверхности контакта фаз. Десорбируемое из воды вещество направляют на адсорбцию или на каталитическое сжигание.[ ...]
Ниже рассмотрен механизм действия газообразных загрязнений. В зависимости от доз, получаемых растениями, диоксид серы может оказывать как положительное, так и отрицательное действие. При малых концентрациях он является дополнительным источником питания, при высоких — резко ухудшается обмен веществ и возможна быстрая гибель растений. Это обусловлено преимущественно -изменением количества углеводов — при малых дозах диоксида серы оно увеличивается, а при повышенной концентрации диоксида — уменьшается. Устойчивость растений к диоксиду серы определяется двумя факторами — активностью устьиц листа и скоростью адсорбции диоксида серы на поверхности, а также способностью переводить токсичный сульфит в неактивный сульфат (как это наблюдается у бобовых).[ ...]
Фирмой «ипШса» разработан подобный метод — селективного и каталитического восстановления оксидов азота аммиаком с адсорбцией диоксида серы активированным углем, который и является катализатором процесса. Температура отходящих газов 180—240 °С, эффективность очистки от Ж)х и Б02 — 90%.[ ...]
Гетерогенное окисление S02 на поверхности твердых аэрозолей. Молекулы S02 активно адсорбируются на развитой поверхности атмосферных аэрозолей. Особо отмечают высокую сорбционную емкость по отношению к диоксиду серы летучей золы и сажи. Считается, что аэрозоли адсорбируют также молекулы и радикалы окисляющих агентов. Что касается последних, то более вероятна не сорбция, которая должна сопровождаться гибелью радикалов, а фотостимулированное генерирование на самой поверхности частиц. Все они содержат полупроводниковые материалы с примесями в кристаллической решетке, обеспечивающими появление фотоэлектронов при поглощении света с энергией, меньшей необходимой для перехода электронов из валентной зоны в зону проводимости (см. разд. 4.6). Адсорбция на возникающих активных центрах молекул кислорода, пероксида водорода, а также фотокаталитическое разложение адсорбированной воды должны приводить к появлению радикалов О", НО , НО , инициирующих окисление восстановленных компонентов.[ ...]
Изолирующие посадки характеризуются высокой плотностью (полосы насаждений или небольшие массивы), они создают преграду на пути загрязненного воздушного потока. При нормальных метеорологических условиях они снижают содержание газо- и парообразных продуктов (диоксида серы, оксида углерода, фенолов) на 25—35 % в результате адсорбции и эффективного перемешивания воздушных потоков.[ ...]
В отечественной и зарубежной практике методы очистки газов от сероводорода разделяются на три большие группы: абсорбционные, адсорбционные, окислительные. Окислительные методы основаны на том, что сероводород является восстановителем и легко может быть окислен до элементной серы, сульфитов и сульфатов, серной кислоты и диоксида серы различными веществами. Методы адсорбции и абсорбции позволяют только концентрировать сероводород, извлеченный из очищаемого газа. Для получения товарной продукции, содержащей серу, необходимо сочетание этих процессов с окислением сероводорода.[ ...]
При хранении проб воздуха в контейнерах даже в течение непродолжительного времени следует учитывать возможность химических реакций, в которых помимо содержащихся в пробе веществ могут принимать участие водяной пар и кислород воздуха. В результате этого из оксидов азота может образоваться азотная кислота, а из диоксида серы — серная кислота. Сероводород может окислиться, а органические соединения имеют склонность к разложению или полимеризации, особенно под действием прямого солнечного света, которого следует избегать [2]. Возможно также изменение состава пробы при хранении за счет адсорбции примесей на стенках контейнера. В случае реакционноспособных веществ эти потери могут достигать 40%.[ ...]
Пробоотборные мешки нового поколения, выпускаемые несколькими иностранными фирмами [29-33], изготавливают из практически инертных к действию химических веществ и непроницаемых для света и газов полимерных пленок (см. табл. 1.6) на основе тефлона, поливинилфторида (Тедлар) или поливинилхлорида (Саран).[ ...]
Как видно из приведенных результатов, резкое падение селективности процесса с увеличением времени контакта газовой смеси с катализатором и с ростом температуры наблюдается и для железо-окисного катализатора с удельной поверхностью 80 м2/г. Из рис.4.51 видно, что кривая роста конверсии сероводорода с увеличением времени контакта является более крутой, чем для ванадиевого катализатора. Это можно объяснить более активной адсорбцией сероводорода на поверхности железоокисного катализатора. Более резкий спад селективности образования элементной серы на железоокисном катализаторе объясняется тем, что последовательная реакция окисления образующейся серы до диоксида серы начинает конкурировать с основной реакцией окисления сероводорода. Значение оптимального времени контакта лежит в пределах 0,4...0,8 с (рис. 4.51). При этом удается добиться 99%-ной суммарной конверсии сероводорода при 98%-ной селективности процесса по элементной сере.[ ...]
Следует указать, что, если в газе или в адсорбированной фазе отсутствует вода, образования серной кислоты не происходит. Для синтеза серной кислоты в адсорбированной фазе необходимо наличие одновременно двух компонентов: кислорода и воды. Концентрация образовавшейся серной кислоты зависит от условий проведения процесса и влажности очищаемого газа. При температуре 100°С и концентрации паров воды в воздухе 10% концентрация серной кислоты в адсорбированной фазе достигает 70%. Теплота физической адсорбции диоксида серы на коксах, полукоксах и других крупнопористых адсорбентах составляет 27—33 кДж/моль, на макропористом активном угле 42 кДж/моль.[ ...]
При термодесорбции количество воды, попадающей в хроматографическую колонку, может быть во много раз больше количества . сконцентрированных на силикагеле примесей, поскольку силикагель интенсивно поглощает воду при отборе пробы. Это весьма нежелательно еще и по той причине, что адсорбированная вода резко понижает адсорбционную активность сорбента. Недостатком силикагеля является и неполное улавливание легких углеводородов. Так, этилен неполностью сорбируется на силикагеле даже при охлаждении лоёушки до —78 °С. В этом случае следует применять более эффективные сорбенты, например молекулярные сита, которые являются одним из лучших адсорбентов для обогащения пробы воздуха оксидом углерода. Эффективность адсорбции оксида углерода на цеолитах можно значительно увеличить введением в состав этих адсорбентов катионов серебра или меди “[77]. Селективность цеолитов по отношению к различным классам соединений и отдельным веществам позволяет целенаправленно использовать их для концентрирования оксидов ааота [78], сероводорода и диоксида серы [79]. Серьезным недостатком этих адсорбентов является трудность десорбции примесей, особенно тяжелых.[ ...]