Вода занимает особое место среди всех соединений в смысле первостепенной ее важности в самых разнообразных процессах и явлениях живой и неживой природы, а также в практическом использовании ее человеком.[ ...]
Запасы воды на Земле исчисляются примерно в 1400 млн.км3, около 98 % из них являются солеными. Большая часть пресной воды, доля которой и так невелика, труднодоступна для использования ее человеком, так как сосредоточена в ледниках на южном и северном полюсах нашей планеты, вершинах гор и водоносных слоях под землей. Ежегодный объем потребления пресной воды в мире составляет 3900 млрд. м3, около половины его теряете? безвозвратно, другая половина превращается в сточные воды.[ ...]
Качественный и количественный состав природных вод формируется под влиянием естественных процессов. В зависимости от степени минерализованное™ воды делятся на пресные (содержание солей менее 1 г/л), солоноватые (1-10 г/л), соленые (10-50 г/л) и рассолы (более 50 г/л). По преобладающему аниону различают воды карбонатные (гидрокарбонатные), сульфатные и хлоридные.[ ...]
Жесткость природных вод обусловлена присутствием в них солей кальция и магния и выражается концентрацией ионов Са2+ и М§2+ в ммоль-экв/л (мг-экв/л). Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную и некарбонатную. Карбонатная связана с наличием в воде карбанатов и бикарбонатов кальция и магния, а некарбонатная - остальных солей этих катионов (сульфатов, нитратов, хлоридов и др.).[ ...]
Природные воды принято делить на три вида, сильно различающиеся по наличию примесей. Атмосферные - воды дождевых и снеговых осадков - характеризуются сравнительно небольшим количеством примесей, главным образом, растворенными газами, и почти не содержат растворенных солей, в частности, кальция и магния (мягкая вода).[ ...]
Поверхностные воды - речные, озерные, морские, ледниковые -имеют значительно более широкую гамму примесей, в том числе двууглекислые соли кальция, магния, натрия, калия, а также сернокислые и хлористые соли от ничтожных количеств до полного насыщения.[ ...]
Вода находится на Земле одновременно в трех агрегатных состояниях (жидкость, пар и твердое - лед), что делает нашу планету уникальной. Водяной пар задерживает тепловое излучение с поверхности Земли, но пропускает солнечные лучи, что способствует смягчению климата. Лед легче воды и не тонет, что не позволяет промерзать водоемам до дна и сохранить в них жизнь зимой.[ ...]
Физические свойства воды в большинстве своем уникальны и резко выражены по сравнению с такими же свойствами других веществ. Вода имеет самую высокую по сравнению с другими жидкостями теплоемкость, удельную теплоту парообразования, теплопроводность. Следствием этих свойств является медленное нагревание и охлаждение воды, что в значительной мере и определяет ее воздействие на климат нашей планеты.[ ...]
Вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, что обеспечивает длительное пребывание веществ в растворенном состоянии и приводит к тому, что в биосфере вода никогда не бывает чистой.[ ...]
Одним из важнейших свойств воды является ее способность к образованию растворов, что связано с особенностями строения воды. Молекула воды характеризуется значительной полярностью, образуя диполь. Это позволяет молекулам воды соединяться друг с другом в агрегаты и в итоге структуры различной плотности упаковки. Вода является универсальным растворителем, что сыграло важнейшую роль в формировании состава природных вод.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Свойства и классификация вод |