Природные воды почти никогда не бывают химически чистыми, так как содержат различные вещества в растворенном и взвешенном состоянии. В процессе взаимодействия гидросферы с атмосферой, литосферой и биосферой вода оказывает влияние на различные вещества, образуя истинные и коллоидные растворы. Истинные растворы — это такие, в которых растворенные вещества находятся в виде молекул и ионов с размерами частиц, не превышающими 10-7 мм. Коллоидные же растворы включают в себя не отдельные молекулы, а группы молекул и ионов с размерами растворенных частиц от 10-1 до 10-5 мм. Коллоидные растворы •более устойчивы, но в природных водах они встречаются в незначительных количествах.[ ...]
Природные воды различаются между собой по химическому составу, концентрации, соотношению и форме соединений между химическими элементами, находящимися в растворе.[ ...]
В процессе влагооборота, испаряясь с поверхности Земли, конденсируясь и выпадая в виде атмосферных осадков, вода соприкасается с поверхностным покровом земной коры и проникает в почву. Проникая в почву, она растворяет различные вещества, обогащаясь солями, органическими остатками и изменяя свой газовый состав. Ниже почвенного слоя вода соприкасается с грунтами и коренными породами, в результате чего еще более изменяет свой химический состав. Среди пород земной коры выделяют три источника минерализации природных вод: 1) изверженные породы, образующие растворимые соли в процессе химического выветривания, 2) отложения солей (карбонаты, сульфаты, хлориды и др.) морского происхождения, связанные с взаимодействием океанов и материков, 3) соли, адсорбированные в различных осадочных породах и почвенном покрове. Кроме этих источников минерализации природных вод, огромное значение имеют продукты выделения и недр Земли при вулканических извержениях, из гейзеров и минеральных источников. Большое влияние на формирование и режим природных вод оказывают физико-географические и климатические условия, морфологические и другие особенности водоема.[ ...]
На химический состав природных вод оказывает влияние и деятельность людей. Бурный рост городов, промышленных объектов, сооружение каналов, водохранилищ и т. д. нарушают естественный гидрохимический режим и изменяют состав природных вод.[ ...]
Воды Мирового океана отличаются постоянством солевого состава, т. е. постоянством количественных соотношений между главнейшими ионами, не зависящих от концентрации раствора (см. стр. 54).[ ...]
Из табл. 4 видно, что растворимость кислорода при одном и том же парциальном давлении более чем вдвое превышает растворимость азота. В воздухе соотношение объемов кислорода и азота равно 1 :4 (отношение парциальных давлений), а в воде 1 :2.[ ...]
Обогащение воды кислородом происходит за счет поступления кислорода из атмосферы и в результате выделения кислорода растениями в процессе фотосинтеза. Уменьшение количества кислорода в воде происходит в связи с потреблением кислорода на окисление органического вещества (дыхание водных организмов, брожение, гниение органических остатков), а также в результате выделения кислорода в атмосферу. Содержание растворенного кислорода в природных водах колеблется как во времени, так и в пространстве.[ ...]
Расходование СОг происходит главным образом путем перехода в атмосферу вследствие пересыщенности воды СОг, в результате перевода карбонатных пород в раствор и путем потребления СОг растительными организмами при фотосинтезе.[ ...]
Таким образом, вода с нейтральной реакцией имеет pH = 7. При pH, меньшем семи, реакция будет кислая, при pH, большем семи,— щелочная. Большинство природных вод характеризуется pH в пределах от 6,5 до 8,5.[ ...]
Вернуться к оглавлению