Химический элемент кислород существует в атмосфере в виде трех аллотропических видоизменений: 02 — молекулярном, О — атомарном и 03 — трехатомном, называемом озоном и образуемом при химическом соединении первых двух. Поэтому многие свойства молекулы озона могут быть лучше поняты, исходя из свойств молекулярного и атомарного кислорода. Это в особенности относится к реакциям чепменовского цикла (§ 11), в которых участвуют все три разновидности кислорода О, 02, 03.[ ...]
На основании изучения спектральных свойств озона были по-лучены сведения о строении его молекулы. Как отмечено в [102], молекула 03 явилась классическим примером использования спектральных данных для расчета длин связей и размеров центрального угла. Согласно общепринятой в настоящее время модели молекулы Оэ, атомы в ней располагаются в вершинах равнобедренного тупоугольного треугольника, причем расстояния между атомами равны (1,278 ±0,003)-10-8 см, а значение центрального утла составляет 116°50 ±30 . Масса молекулы О 6 составляет 7,97-10 23 г.[ ...]
В молекулу озона могут входить атомы более тяжелых изотопов кислорода О17 и О18. По приближенным оценкам в атмосферном озоне содержится около 0,21 °о молекул 016018016 и 0,41% молекул 01(Ю16018. Учет кроме основного и других изотопов делается при расчете параметров тонкой структуры полос поглощения озоном в И К области.[ ...]
Озон сжижается при температуре 161,3 К (температура кипения) в темно-синюю жидкость плотностью 1,46 г-см-3. Удельная теплота испарения жидкости 316 000 Дж кг-1. При температуре 90 К жидкий озон имеет плотность 1,57 г см-3, а непосредственно перед затвердеванием его плотность составляет 1,614 г-см 3. Температура затвердевания, по данным разных авторов, отличается на 2—3 К и составляет около 78 К. Твердая кристаллическая структура озона имеет темно-фиолетовый цвет.[ ...]
Озоно-кислородные смеси взрывоопасны при концентрациях озона от 20 до 100%. Именно взрывоопасность концентрированных смесей озона долгое время была основным препятствием к исследованию его физических и химических свойств. Несмотря на то что промышленное производство озона существовало еще с начала XX в., наиболее фундаментальные свойства его молекулы были исследованы в 50-х гг., когда во многих странах были предприняты попытки использования концентрированного озона в качестве окислителя в ракетных системах.[ ...]
Потенциал ионизации озона 12,8 эВ, сродство к электрону по разным данным 1,9 .. . 2,7 эВ, т. е. достаточно сильно (более сильным сродством обладают только фтор и его окислы, а также нестабильные частицы — атомы и свободные радикалы).[ ...]
Полезные сведения о физико-химических свойствах озона читатель найдет в монографии С. Д. Разумовского и Г. Е, Заикова [102].[ ...]
Вернуться к оглавлению