Для хлорирования воды используется либо чистый сжиженный хлор, сохраняемый под давлением в специальной таре, либо вещества, содержащие активный хлор (хлорная известь, гипохлориты, двуокись хлора и др.).[ ...]
Хлор входит в VII группу периодической системы элементов, атомная масса 35, 453 ± 0,001, молекулярная масса 70,906, атомный номер 17. Он относится к подгруппе галогенов. В природе встречается два изотопа хлора: С135 и С137. Искусственно получены изотопы с массовым числом от 32 до 40. Обычно хлор представляет собой смесь 75,53% С135 и 24,47% С137 [42].[ ...]
При нормальных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета. Получают его электролизом раствора поваренной соли. При прохождении постоянного тока через раствор хлорида натрия на аноде выделяется хлор, а на катоде образуется амальгама натрия или едкий натр. Устанавливая между анодом и катодом диафрагму, обеспечивают разделение продуктов электролиза.[ ...]
Из таблицы видно, что растворимость хлора возрастает при понижении температуры и увеличении давления. Однако при низких температурах образуется гидрат хлора — С12 • 53/4Н20, выпадающий из воды и, таким образом, определяющий предельную концентрацию хлора в воде [43] .[ ...]
Коэффициент диффузии хлора в воде при температуре воды 12° С — 1,22 см2/сутки. Сухой хлор при низких температурах взаимодействует с очень немногими веществами, но при наличии следов влаги активность его резко повышается. Он непосредственно соединяется со всеми металлами и неметаллами (кроме кислорода, благородных газов и азота).[ ...]
При насыщении воды хлором образуется хлорная вода, которая обладает сильными окислительными свойствами.[ ...]
Степень гидролиза определяется активной реакцией среды [44 . Прн pH > 5 активный хлор почти полностью находится в растворе в молекулярной форме. В интервале pH 5—9,2 в воде присутствует хлорноватистая кислота с некоторой примесью гипохлоритов. При pH > 9,2 активный хлор находится в растворе только в виде СЮ -ионов. Равновесие гидролиза легко смещается вправо при нейтрализации ионов водорода, т. е. при проведении процесса в щелочной среде. Повышение температуры также сдвигает равновесие вправо, так как гидролиз хлора происходит с поглощением тепла. Прибавление сильно диссоциированных хлористых солей и кислот сдвигает гидролиз влево; наибольшее действие оказывает соляная кислота. Процесс гидролиза протекает приблизительно 2 мин.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Характеристика реагентов, применяемых для хлорирования воды |