Природные воды водоемов всегда содержат некоторое количество бикарбонатов. Вследствие их гидролиза образуется некоторый избыток гидроксильных ионов, что и обусловливает pH>7. Этот избыток позволяет нейтрализовать соответствующее количество кислоты.[ ...]
Таким образом, вода водоемов имеет одновременно и щелочной и кислый резерв, придающий ей способность нейтрализовать кислоты и щелочи.[ ...]
Связь между pH воды и концентрациями бикарбонатов и свободной углекислоты характеризуется приведенной выше формулой (1.59).[ ...]
Концентрация бикарбонатов при этом снижается, а концентрация свободной углекислоты повышается.[ ...]
В случае одновременного сброса кислот различного типа величина х определяется как сумма количеств углекислоты, вытесняемой каждой из поступающих в водоем кислот.[ ...]
При этом одновременно снижается концентрация как свободной углекислоты, так и бикарбонатов.[ ...]
Каждый миллиграмм поступившей в водоем щелочи связывается с у мг/л свободной углекислоты и количеством бикарбонатов, равным 0,273 у.[ ...]
Вернуться к оглавлению