Экология СПРАВОЧНИК

Характерной особенностью никелевых электролитов является их чувствительность к температурному режиму, колебаниям pH, а также к примесям азотной кислоты, железа, цинка, меди и органических веществ. Поэтому регенерация электролитов никелирования заключается в восстановлении pH раствора и удалении вредных примесей.[ ...]

В обычных никелевых электролитах pH поддерживают в пределах 4—6,3. При пониженной кислотности образуется гидроокись никеля, металл осаждается темным; при повышенной кислотности резко увеличивается выделение водорода на катоде, ухудшается сцепление металла с поверхностью детали. Чтобы уменьшить кислотность, в раствор периодически добавляют аммиак; при сильно щелочной реакции подкисление производится химически чистой 5%-ной серной кислотой.[ ...]

Другой метод извлечения меди — цементация. В электролит добавляют порошок металлического никеля в соотношении Си:N¡ = 1:3 и при непрерывном перемешивании выдерживают в течение 5—6 ч. В результате имеют место реакции восстановления меди. После отстаивания раствор декантируют. Осадок отфильтровывают и удаляют.[ ...]

В настоящее время разработан более рациональный метод осаждения железа перманганатом калия. Перманганат калия (0,1—0,2 г/л) растворяют в теплой воде и при непрерывном перемешивании добавляют в электролит до появления устойчивой бледно-фиолетовой окраски (обычно расход перманганата составляет 0,2—0,3 г/л). Полученный раствор нагревают до 70—75° С и выдерживают при этой температуре в течение 4—5 ч, периодически перемешивая. (При комнатной температуре раствор необходимо выдержать 3 сут.) Если в указанный срок электролит не обесцветится, окраску разрушают добавлением 0,1 г/л пергидроля при интенсивном перемешивании. Обесцвеченный раствор отстаивают 10—12 ч, декантируют и фильтруют. Метод удобен простотой и недефицитностью марганцовокислого калия. Появление устойчивой окраски служит своеобразным индикатором полноты прохождения реакции Образующаяся перекись марганца сорбирует из электролита органические загрязнения ].[ ...]

В случае необходимости можно воспользоваться методами химической практики. В электролит с содержанием 0,01 г/л цинка добавляют известковое молоко или тонко измельченный мел (СаСОз) до pH 6,3—6,5. Раствор тщательно перемешивают и кипятят в течение 2—3 ч. Осветленный раствор отделяют декантацией, подкисляют до требуемой pH, корректируют по основным компонентам и вновь пускают в работу. Осадок содержит гидроокиси цинка, меди, никеля и органические примеси.[ ...]

Цианистые электролиты. Среди побочных реакций, протекающих в процессе электролиза цианистых электролитов меднения, наиболее нежелательно образование дицианата меди. Из-за этого в электролите начинает ощущаться недостаток цианидов, которые расходуются на превращение двухвалентной меди в одновалентную. Аноды покрываются темно-коричневым налетом, а электролит приобретает голубоватый оттенок, особенно вблизи анодов. Недостаток цианидов вызывает также появление темно-красных пятнистых осадков. Попытка выравнять концентрацию цианидов введением цианистого натрия в данном случае малоэффективна. Более целесообразно применение сильного восстановителя, каким является сульфит натрия. Переводя Си2+ в Си+, он естественным порядком поддерживает исходную концентрацию цианидов, предупреждая затрату их на восстановление ионов меди, и тем самым стабилизирует состав электролита. Расход сульфита натрия 0,2—0,5 г/л. Однако, учитывая его сильные восстанавливающие свойства, реактив необходимо добавлять весьма осторожно и при непрерывном перемешивании, так как избыток приводит к образованию закисной меди, которая покрывает аноды белым налетом.[ ...]

Другим неизбежным процессом, сопутствующим электролизу, является образование карбонатов. Содержание их в электролите допускается достаточно высоким — до 10 г/л, но переходить за этот предел не рекомендуется, поскольку наблюдается резкое падение концентрации металла в электролите, а аноды покрываются плотной серой пленкой. Для подавления реакции карбонизации в состав электролита вводится щелочь. В случае накопления избыточного количества карбонатов их следует удалять окисью бария из расчета 1,5 г на 1 г углекислых солей. После этого производится корректировка содержания щелочи.[ ...]

По первому методу в электролит помещают нерастворимые аноды, и весь процесс сводится к электрохимическому восстановлению меди. При этом в осадок уходит часть примесей.[ ...]

Второй метод обеспечивает более высокую степень чистоты регенерированного электролита, но сопряжен с большими материальными затратами. Нагретый до 90—95° С электролит несколько раз пропускают через колонку, заполненную обрезками или гранулами меди и снабженную барботером, через который непрерывно подается воздух. В результате имеет место реакция: Си+Нг504 +0,50г—ХиБС + НгО. Избыток воды упаривают. Частично выпавшую в осадок сернокислую медь отделяют центрифугированием, а маточный раствор, содержащий предельную концентрацию сернокислой меди и повышенное содержание примесей, подают на электролизер с нерастворимыми анодами. Вместе с медью на них происходит осаждение посторонних примесей .[ ...]

Аналогичные главы в дргуих документах: