Экология СПРАВОЧНИК

При этом величина pH (обратный логарифм концентрации ионов водорода Н+) полученного раствора равна 7, т. е. наблюдается нейтральная реакция, в то время как до нейтрализации она могла быть кислой (рН<7) или щелочной (pH >7).[ ...]

В сточных водах наиболее часто встречаются серная, соляная, азотная, реже фосфорная, уксусная и фтористоводородная (плавиковая) кислоты. Однако в промышленных стоках в большинстве случаев наряду с кислотами содержатся растворенные соли цветных и тяжелых металлов. Поэтому при нейтрализации кислот щелочь расходуется и на осаждение гидроокисей, основных солей и карбонатов соответствующих металлов.[ ...]

Нейтрализация кислот может производиться любыми щелочами или солями, образованными сильными основаниями и слабой кислотой: едким натром, едким кали, известью, известняком, доломитом, мрамором, мелом, магнезитом, содой, отходами щелочей и т. п. В настоящее время наиболее дешевым, распространенным и доступным реагентом является гидроокись кальция (гашеная известь).[ ...]

Соответственно для нейтрализации любых щелочей применимы серная, соляная, азотная, фосфорная и другие кислоты. На практике применяется техническая серная кислота.[ ...]

На основании уравнений нейтрализации можно подсчитать теоретически необходимое по реакции количество щелочей для нейтрализации той или иной кислоты (табл. 4.19).[ ...]

Как указывалось выше, в большинстве промышленных сточных вод наряду с кислотами содержатся и катионы металлов, которые при нейтрализации могут выпадать в осадок в виде соответствующих гидроокисей или гидрозакисей.[ ...]

К — эквивалентная масса кислоты или иона металла.[ ...]

Пример. Нейтралиауещся сточная вока, содержащая сфаую кислоту я растворенное в ней железо (травильные стоки). Остаточная концентрация серной кислоты 2 г/л, содержание железа 1,1 г/л. Нейтрализация производится известковым молоком. Требуется подсчитать расход товарной извести, содержащей 50% активной окиси кальция.[ ...]

Итого: Са(ОН)3 = 1,51 + 14,54= товарной извести.[ ...]

Обычно необходимую дозу гидроокиси кальция для нейтрализации серной кислоты рассчитывают только по активной окиси кальция и принимают не менее 105% ее количества, найденного по реакциям. Для нейтрализации других кислот дозу гидроокиси кальция, определяемую по активной СаО, принимают равной 95% ее количества, рассчитанного по реакциям, и 105% при определении общей щелочности реагента.[ ...]

Аналогичные главы в дргуих документах: