Под активной реакцией (pH) воды водоема подразумеваются активные кислотные и щелочные свойства, обусловленные концентрацией в воде ионов водорода (Н) и гидроксила (ОН). Условная величина pH равна отрицательному десятичному логарифму от концентрации водородных ионов. Для воды с нейтральной реакцией рН = — 10-7. Если вода имеет кислую реакцию, то pH ее меньше 7; при щелочной реакции pH больше 7.[ ...]
Определение основано на установлении цвета кислотно-основного индикатора, добавляемого в пробу в виде раствора или зафиксированного на индикаторной бумаге. Возникшую окраску индикатора сравнивают с окраской стандарта. Определению мешает интенсивная окраска или мутность пробы. В таких случаях следует пользоваться методом компенсации, описанным ниже.[ ...]
Все упомянутые индикаторные растворы обрабатывают 0,1 н. раствором (приблизительно) щелочи или кислоты до получения окраски переходного цвета.[ ...]
Значения pH, соответствующие промежуточным оттенкам, устанавливают приблизительно. Естественная окраска пробы или мутность компенсируются следующим образом: за пробирками с буферными растворами помещают пробирки с пробой, но без индикатора, за пробиркой с пробой устанавливают пробирку с дистиллированной водой и рассматривают обе эти пары пробирок. Оптимальная температура при определении 18—20° С. При температуре пробы ниже 10° С определение ненадежно. Результаты определений округляют до десятых долей значения pH, указав при этом, что определение проводилось (колориметрическим методом.[ ...]
Электрометрическое определение pH со стеклянным электродом: основано на том, что изменение значения pH на единицу в определенной области pH вызывает изменение потенциала электрода на 58,1 мв при температуре 20°С. Пределы линейной зависимости потенциала электрода от pH обусловлены материалом стеклянного электрода.[ ...]
Электрометрическому измерению не мешают окраска, мутность, взвесь, свободный хлор, присутствие окисляющих или восстанавливающих веществ или повышенное содержание солей в пробе.[ ...]
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели.[ ...]
Аппаратура. Лабораторный рН-метр (потенциометр) со стеклянным электродом измерения и каломельным электродом сравнения. Широкое распространение получили потенциометры ЛПУ-0.1.[ ...]
Калибровочная кривая. Если прибор имеет только мил-ливольтовую шкалу, то необходимо произвести калибровку измерительных электродов с помощью буферных растворов с известным значением pH. Найденные потенциалы помещают в графики соответственно значений pH использованных буферных растворов.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Активная реакция |