Под коррозией металлов понимают их разрушение при взаимодействии с окружающей средой. В зависимости от механизма этого взаимодействия различают химическую, электрохимическую и биологическую коррозии.[ ...]
Более распространенной является электрохимическая коррозия, проявляющаяся при контакте металлов с растворами электролитов или влажным паром. Механизм этой коррозии заключается в образовании на поверхности раздела фаз микро- и макрогальвани-ческих элементов. В процессе работы таких элементов металл выполняет, как правило, роль анода, т. е. подвергается разрушению. Катодные участки могут быть представлены оксидами, включениями шлака, сульфидов, сплавов, заклепками, сварными швами и др. Электродный потенциал этих включений обычно выше, чем у чистого железа. Поэтому в образующейся гальванической паре происходит окисление железа: Ре°—2е->-Ре2+.[ ...]
Скорость коррозии определяется такими факторами, как однородность металла, соотношение эффективных электродных потенциалов анодного и катодного участков, температура, pH, концентрация раствора электролита и растворенных газов; присутствие окислителей. Усилению коррозии железа способствуют также наличие веществ, растворяющих продукты коррозии, перемешивание раствора, попеременное смачивание и высушивание поверхности металла.[ ...]
При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия: наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са2+, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (Ре0Н)2С03. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений.[ ...]
Для уменьшения коррозии паровых котлов высокого давления применяют обессоленную воду, не содержащую кислорода и углекислого газа. Обескислороживание воды производится термическим, химическим и десорбционным методами. Для предупреждения углекислотной коррозии стенок котлов в воду вводят аммиак или органические амины. Свободная угольная кислота связывается аммиаком в карбонат аммония: 2МН40Н + С02 = (¡МН гСОз + НгО. Поддержание слабощелочной реакции воды для питания котлов достигается подщелачиванием.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Схема коррозии железа в воде |
 |