Снижение концентрации ионов Са2+ и Д 2+ в воде (умягчение) может достигаться применением ряда методов (реагентных, ионного обмена и термических). Выбор метода и степень умягчения воды определяются требованиями, предъявляемыми к воде в данном технологическом процессе. Реагентные методы умягчения воды основаны на переводе ионов Са2+ и М§,2+ в труднорастворимые соединения (карбонаты, фосфаты и др.). Полного извлечения ионов Са2+ и Мц2+ при использовании этих методов не происходит, так как в растворе остается некоторое количество ионов. Концентрация их в воде будет зависеть от величины произведения растворимости образующихся труднорастворимых соединений.[ ...]
Ниже приведены данные о растворимости гидроксида магния в равновесных условиях и свежеполученного осадка при различной температуре.[ ...]
Из приведенных данных видно, что растворимость гидроксида магния с повышением температуры снижается. Аналогичная зависимость растворимости от температуры проявляется у карбоната и гидроксида кальция. Это позволяет добиться большей степени умягчения воды известкованием при повышении температуры. Положительное действие повышенной температуры заключается в увеличении скорости химических реакций и ускорении процесса кристаллизации. В практике водоподготовки процесс умягчения идет в неравновесных условиях, поэтому степень умягчения воды ниже, чем определенная расчетом. Так как скорость химической реакции значительно выше скорости кристаллизации образующихся соединений, то именно второй процесс и определяет время, необходимое для достижения состояния равновесия. Поэтому для интенсификации обработки следует создавать благоприятные условия для ускорения процесса образования осадка.[ ...]
Для более полного умягчения воды используют следующие приемы: а) повышение температуры: б) создание небольшого избытка реагента (извести); в) перемешивание; г) введение в обрабатываемую воду веществ, способных увеличивать количество центров кристаллизации (свежего осадка карбоната кальция и др.). На формирование осадка отрицательно влияют органические вещества, особенно ПАВ, так как они препятствуют росту кристаллов. При окисляемости исходной воды 75—100 мг Ог/л кристаллизация почти отсутствует.[ ...]
По формуле (III. 1) рассчитывают дозу извести для умягчения воды, если не требуется снижения магниевой жесткости. Для установления точной дозы извести проводится пробное умягчение воды. Затем в этой умягченной воде определяется остаточная щелочность титрованием пробы воды 0,1 или 0,01 н. соляной кислотой в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилового оранжевого.[ ...]
В зависимости от условий обработки и температуры воды умягчение ведут при pH на 0,3—0,5 больше, чем рН3.[ ...]
Умягченная вода должна быть стабильной. Разность (Щ) между щелочностью воды, поступающей после осветлителей на фильтры (Ша), и щелочностью профильтрованной воды (Щ2): Щ = = Ша—1Ц2 не должна превышать 0,15 мг-экв/л при температуре воды 10—20° С и 0,1 мг-экв/л при 30—40° С.[ ...]
Соли кальция, обусловливающие некарбонатную жесткость, при взаимодействии с содой образуют труднорастворимый карбонат кальция. Соли магния связываются в гидроксид магния известью (см. с. 77). Преимущество этого метода заключается в образовании крупных быстро осаждающихся хлопьев. Кроме того, доза извести может быть несколько уменьшена, так как при нагревании из воды удаляются растворенные газы, в том числе и свободная угольная кислота. Степень умягчения воды термохимическим методом составляет 0,2—0,3 мг-экв/л.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Реагентные методы умягчения воды |