Окислительно-восстановительные процессы сопровождаются оттягиванием или перемещением части или всех валентных электронов от ионов, атомов или молекул одного из веществ, вступающих в реакцию, к частицам другого реагирующего вещества. В окислительно-восстановительных реакциях одновременно, взаимосвязанно протекают два процесса: окисление и восстановление. Окисление связано с отдачей электронов отдельными атомами или группой атомов. Восстановление заключается в присоединении электронов отдельными атомами или группой атомов. Те атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны, называются восстановителями. Атомы, ионы или молекулы, которые присоединяют электроны, называются окислителями. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается.[ ...]
В зависимости от характера химической связи (ковалентная, ионная) в молекулах реагирующих веществ окислительно-восстановительная реакция может закончиться образованием соединений с ковалентной связью различной степени полярности или, реже, соединений с ионным типом связи. При образовании ионных соединений происходящий в процессе реакции переход электронов от одних взаимодействующих атомов, ионов или молекул к другим, сопровождается соответствующим изменением их электрохимической валентности. При этом электронные облака образующихся ионов разобщены.[ ...]
Если в результате окислительно-восстановительной реакции образуются ковалентные соединения за счет перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов, изменения валентного состояния атомов практически не происходит.[ ...]
Валентность атома углерода в молекуле щавелевой кислоты и углекислого газа равна четырем, а степень окисления — соответственно +2 и +4.[ ...]
В высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей — только восстановительные. К типичным окислителям относятся хлор, фтор, кислород, перманганат калия и другие соединения, в которых содержатся атомы, имеющие высшую степень окисления. Восстановители — металлы, водород, сероводород и другие водородные соединения элементов, т. е. такие соединения, в которых содержатся атомы, находящиеся в низшей степени окисления. Соединения, в которых атомы проявляют промежуточную степень окисления, могут быть в зависимости от условий проведения реакций окислителями или восстановителями (например, сульфиты, нитриты, соли железа (Н) и др.).[ ...]
Окислительно-восстановительные потенциалы. Окислители и восстановители различаются между собой по химической активности. Сильные окислители способны к отнятию (оттягиванию) электронов от многих восстановителей, в том числе и тех, которые ■с трудом отдают электроны, т. е. слабых. Слабые окислители могут взаимодействовать только с сильными, типичными восстановителями.[ ...]
Электродные реакции окисления — восстановления протекают на границе электрода и раствора соответствующей соли металла. Если же вместо активных электродов использовать инертные электроды (например, платиновые), которые не будут изменяться в ходе окислительно-восстановительной реакции, а будут выполнять только роль проводников электронов в данной реакции, то можно определить относительную величину окислительно-восстановительного потенциала.[ ...]
В табл. 4 приведены значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, которые позволяют определять направление окислительно-восстановительных процессов, возможность их протекания и одновременного существования в растворе различных соединений.[ ...]
Положительное значение Eh указывает на возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции в данном направлении. Вычисление Е0 относится к стандартным условиям проведения реакции.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Окислительно-восстановительные процессы |
| См. далее:Окислительно-восстановительные процессы |