Вода является малодиссоциированным соединением. Из 55,56 моля, содержащихся в 1 л воды, диссоциирует только 10-7 моля.[ ...]
Произведение активностей этих ионов есть постоянная величина и поэтому увеличение концентрации одного из ионов сопровождается соответственным уменьшением концентрации другого. Так как ионы водорода обусловливают кислотные свойства растворов, а гидроксид-ионы — щелочные, то при равенстве их концентраций реакция среды раствора будет нейтральной.[ ...]
Вычисление pH для растворов с концентрацией ионов Н+ или ОН больше 10 3 моль/л производится с учетом коэффициента активности.[ ...]
Знание pH необходимо для выбора правильного режима обработки воды, определения ее коррозионного действия и выбора способа обеззараживания.[ ...]
Вычисление pH растворов. Расчет pH водных растворов кислот, оснований, солей, сложных систем производится с учетом степени и константы диссоциации соединений, их концентрации (активности) в растворе. В табл. 2 приведены формулы для вычисления концентрации ионов Н+ и ОН-, pH растворов соединений, наиболее часто используемых при аналитических исследованиях.[ ...]
Вернуться к оглавлению