Растворимость газов в воде. Газы, состоящие из полярный молекул (аммиак, хлороводород), растворяются в воде лучше, че?й газообразные неполярные соединения (водород, метан, азот). Та К, в 1 л воды при 0° С и давлении 101,325 кПа растворяется 505 л хлороводорода, но всего 0,002 л водорода. Растворимость некоторых газов в воде при 20° С и 101,325 кПа приведена ниже.[ ...]
Вследствие протекания биохимических процессов и наличия растворенных соединений в воде растворимость газов несколько отличается от расчетных значений. Между газами, содержащимися в воздухе и растворенными в воде водоемов, устанавливается равновесие. Нарушение его сопровождается изменением концентрации растворенных газов. Если концентрация растворенного газа в воде больше, чем следует из закона Генри —Дальтона, то он выделяется в атмосферу до наступления равновесного состояния, и наоборот, при концентрациях ниже равновесных происходит поглощение газа из воздуха. Для установления состояния равновесия требуется определенное время. Перемешивание воды способствует сокращению времени, необходимого для достижения равновесного состояния.[ ...]
При растворении многих соединений происходит поглощение теплоты, так как энергия, выделяющаяся в процессе гидратации, меньше количества энергии, необходимого для разрушения кристаллической решетки. Поэтому при повышении температуры растворимость этих веществ в воде увеличивается. При обратном соотношении величин энергии гидратации и энергии, затрачиваемой на разрушение кристаллической решетки твердого вещества, растворимость соединений с повышением температуры уменьшается.[ ...]
Взаимная растворимость жидкостей. Способность одной жидкости растворяться в другой жидкости определяется характером химической связи в молекулах этих соединений. Полярные жидкости хорошо растворяются в полярных, неполярные — в неполярных жидкостях. Взаимная растворимость жидкостей изменяется в самых широких пределах: от неограниченной способности растворяться их друг в друге до практически полной нерастворимости.[ ...]
При повышении температуры растворимость ограниченно растворимых друг в друге жидкостей увеличивается и при определенной температуре (критической температуре растворения) они становятся неограниченно растворимыми одна в другой. В некоторых системах подобное изменение растворимости происходит и при понижении температуры. Взаимная растворимость жидкостей не сопровождается заметным изменением объема, поэтому незначительно зависит от давления.[ ...]
При изучении систем жидкость — жидкость Д. П. Коноваловым было установлено, что состав пара над такой системой отличается от состава самой смеси. В системах, состоящих из жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, парциальное давление каждой из них может соответствовать давлению насыщенного пара данной жидкости из смеси, взятой отдельно. Температура кипения таких смесей ниже, чем температура кипения каждого из компонентов. Это так называемые азеотропные или нераздельно кипящие смеси. В качестве примера можно рассмотреть систему фенол — вода: температура кипения фенола 181,4° С, а его смесь с водой кипит при 98,6° С.[ ...]
При полном испарении одного соединения температура кипения резко возрастает в результате значительного снижения давления пара над жидкостью. Это свойство азеотропных смесей используется для очистки производственных сточных вод от органических примесей (фенола, органических кислот) методом перегонки с водяным паром.[ ...]
Вернуться к оглавлению