Рассмотрим, в чем заключается различие между общей и активной кислотностями.[ ...]
В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора.[ ...]
В других реакциях может принимать участие весь содержащийся в кислоте водород, способный отделяться в виде ионов водорода Н+.[ ...]
При титровании раствора кислоты щелочью ионы гидроксила связывают прежде всего свободные ионы водорода. По мере уменьшения концентрации этих ионов происходит диссоциация новых молекул кислоты. В результате в реакцию может вступить весь содержащийся в кислоте водород, а не только находившийся в виде свободных ионов в исходном растворе.[ ...]
Общая кислотность называется аналитической, или титруемой кислотностью.[ ...]
Активная кислотность представляет собой лишь часть общей кислотности и не может быть больше ее.[ ...]
Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна, и в пределе, когда степень диссоциации равна единице (а=1), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот.[ ...]
Если же сопоставить сильную и слабую кислоты, например однонормальные растворы азотной и уксусной кислот, то общая кислотность их будет одинакова (нормальность равна единице), но активная кислотность различается весьма сильно. Для азотной кислоты она примерно равна [Н+] 1 г-ион/л, а для уксусной [Н+]= = 0,0034 г-ион/л.[ ...]
Рассмотрим, какое влияние оказывает присутствие сильной кислоты на степень диссоциации слабой кислоты, на примере соляной и уксусной кислот.[ ...]
Предположим, что в растворе находится одна уксусная кислота. Вычислим концентрацию водородных ионов этого раствора.[ ...]
Вернуться к оглавлению