Обратимая реакция не доходит до конца, а протекает только до определенного момента, когда скорости обоих процессов — прямого и обратного — становятся одинаковыми, т. е. в системе наступает динамическое равновесие. После этого момента концентрации всех участвующих в равновесии веществ остаются постоянными неограниченно долгое время.[ ...]
Соотношение, связывающее концентрации реагирующих веществ с константой равновесия, является математическим выражением закона действия масс, который можно сформулировать так: для данной обратимой реакции при состоянии химического равновесия отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная, причем концентрация каждого вещества должна быть возведена в степень его стехиометрического коэффициента.[ ...]
Константа равновесия имеет вполне определенный физический смысл. Представляя собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при одной и той же температуре и при концентрациях, равных 1 моль/л.[ ...]
Уравнение константы равновесия позволяет сделать вывод о том, что произойдет, если мы будем изменять концентрацию одного из участвующих в обратимой реакции веществ. Такие изменения приводят к смещению химического равновесия. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется сдвигом равновесия.[ ...]
Увеличение температуры вызывает усиление эндотермической реакции, и наоборот, понижение температуры усиливает экзотермический процесс.[ ...]
Увеличение давления вызывает смещение равновесия в сторону образования меньшего числа молекул, а при уменьшении давления усиливается реакция, приводящая к увеличению числа молекул.[ ...]
Увеличение концентраций веществ, стоящих в одной части равенства, вызывает образование продуктов, стоя- > щих в другой части равенства.[ ...]
Вернуться к оглавлению