Следовательно, реакции углеводородов этого типа увеличивают образование NO2 вдобавок к реакциям фотолитического цикла двуокиси азота. В результате возрастает концентрация озона [согласно уравнению (9.1)]. Таким образом, вышеприведенная схема реакций обеспечивает механизм увеличения концентрации озона. Реакция (18) превалирует над реакцией (6) окисления NO в N02, и поэтому реакция (6) не играет существенной роли в уменьшении концентрации озона. Таким образом, реакция (2) дает озон, но в утренние часы в атмосфере она малоэффективна. Дополнительным источником 03 может быть реакция перекисных радикалов с Ог, т. е.[ ...]
Реакция такого типа также может способствовать быстрому росту концентрации озона к полудню. Полагают [14], однако, что вышеуказанная реакция малосущественна, и влияние радикалов в быстром превращении N0 в N02 достаточно велико, чтобы объяснить накопление 03.[ ...]
Присутствие свободных радикалов, каким бы механизмом ни инициировалось их образование, приводит к сложной химии образования смога. Они присутствуют в крайне низких концентрациях, скажем менее 10 млрд-1. Однако это низкое содержание обеспечивает им длительное время жизни, т. е. они могут существовать в течение минут или часов. Следовательно, они имеют достаточно времени для того, чтобы вступить в ряд реакций.[ ...]
Некоторые из вышеприведенных реакций ведут к обрыву цепи. Это лишь некоторые реакции из тех, которые могли бы быть включены в общий механизм кинетики [15].[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Взаимодействие углеводородов с фотолитическим циклом двуокиси азота в атмосфере [5]. |
![Взаимодействие углеводородов с фотолитическим циклом двуокиси азота в атмосфере [5].](/static/pngsmall/392505756.png) |