Одной из важнейших характеристик воды и водных растворов является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Он характеризует степень кислотности или щелочности данного раствора, определяет скорость и направление многих химических реакций, в том числе и реакций, происходящих при обработке воды химическими реагентами.[ ...]
Во многих случаях для успешной обработки сточной воды и водоподготовки достаточно непрерывно поддерживать оптимальное для данного процесса значение pH путем добавок реагента.[ ...]
Вопросам теории активной реакции водных растворов и методам измерения pH посвящена обширная литература [1—5]. Измерение pH растворов получило такое большое распространение в науке и технике, что уже можно говорить о рН-метрии, как о самостоятельном разделе физической химии и техники измерений.[ ...]
Способность различных веществ образовывать ¡в растворе ионы (диссоциировать) неодинакова: молекулы сильных электролитов распадаются на ионы полностью, молекулы -слабых электролитов — частично, молекулы неэлектролитов совершенно не образуют ионов. Степень диссоциации (или степень ионизации) определяется отношением числа диссоциированных молекул к общему числу молекул этого вещества и растворе и зависит от природы вещества, концентрации раствора и его температуры (табл. 1.1).[ ...]
К сильным электролитам относят вещества, которые в 0,1 н. растворе диссоциированы более чем на 30%, к слабым электролитам — остальные вещества.[ ...]
Почти все соли независимо от того, какими кислотами и основаниями они образованы, — сильные электролиты; кислоты и основания могут быть как сильными, так и слабыми электролитами. Все органические кислоты (угольная, уксусная и др.), водный раствор аммиака, а также большинство органических оснований — слабые электролиты.[ ...]
Вследствие наличия электростатических сил взаимодействия между ионами только некоторая их часть, называемая активной концентрацией, способна к реакции.[ ...]
Величина коэффициента активности зависит от валентности ионов и от так называемой ионной силы раствора, которая характеризует степень влияния электростатических сил между ионами и в свою очередь зависит от общего количества находящихся в растворе ионов и их валентности.[ ...]
С увеличением концентрации раствора и валентности ионов величина ( резко падает до определенных пределов и только для очень слабых растворов / = 1 и а — [С].[ ...]
Выделившийся ион Н+ сразу же присоединяет к себе молекулу воды, образуя ион так называемого гидроксония Н30+. Для простоты вместо гидроксония говорят о водородном ионе, так как это не отражается ни на результатах реакции, ни на расчетах.[ ...]
Вернуться к оглавлению