Вода всегда содержит примеси. Даже предельно чистая вода, тщательно сохраняемая, быстро их приобретает, растворяя, казалось бы, нерастворимые стенки сосудов. Загрязнена и дистиллированная вода, не говоря уже о природной или технической.[ ...]
Примеси, находящиеся в воде, сильно и разнообразно влияют на ее структуру и следовательно физико-хи-мические свойства. Примеси в воде делятся на две большие группы: электролиты, присутствующие в воде в. виде ионов, и неэлектролиты, находящиеся в ней в молекулярной форме.[ ...]
По изменениям энтропии гидратации установлено, что при появлении иона в воде энтропия системы не уменьшается, а наоборот увеличивается вследствие искажения структуры воды (поскольку гидратированный ион не вписывается в структуру воды — сетку водородных связей).[ ...]
О. Я. Самойловым введены также понятия положительной и отрицательной гидратации [6]. В первом случае ослабляется трансляционное движение молекул воды вблизи иона, они становятся менее подвижными, чем в чистой воде. При отрицательной гидратации, наоборот, возрастает подвижность молекул воды вблизи иона. Это происходит в присутствии ионов большого размера с малыми зарядами (К+, СЭ+, Вг-.Б2“ и др.). Различный характер гидратации ионов четко отмечается методами ядерного магнитного резонанса, инфракрасной спектроскопии и др.[ ...]
Характер гидратации ионов влияет на основные свойства водных растворов — их сжимаемость и плотность, коэффициент диффузии растворенных веществ, давление пара, электропроводность, температуры кипения и замерзания, растворяющую способность, ИК-спектры и химические сдвиги. В исследованиях процессов, связанных с магнитной обработкой, рассматривают ее влияние на скорость ультразвука и ширину линий протонномагнитного резонанса.[ ...]
Степень гидратации ионов является одним из основных факторов, определяющих их подвижность и химическую активность. Поэтому важно установить, влияет ли магнитная обработка водных растворов на гидратацию ионов, поскольку с этим может быть связан механизм ее действия.[ ...]
Молекулы инертных газов, по-видимому, растворяются в воде так, что вокруг них, в зависимости от их размеров, могут образовываться различные структуры —• типа льда, искажение которых обусловлено изгибами водородных связей, присутствием кристаллогидратов и др. Это приводит к образованию новых водородных связей, т. е. стабилизации структуры воды.[ ...]
В случае хорошо растворимых веществ, содержащих полярные группы и гидрофобные радикалы (например, спиртов), полярная часть может замещать молекулу воды каркаса, а гидрофобная может заполнять пустоты («гидрофильное» внедрение). При слабом взаимодействии молекул неэлектролита с молекулами воды заполнение пустот гидрофобной частью может быть значительным. Таким образом, дифильные молекулы могут по-разному влиять на структуру и свойства воды. Максимальная стабилизация структуры происходит при заполнении всех полостей молекулами неэлектролита. Все эти сложные вопросы подробно рассмотрены в специальной литературе [5—8].[ ...]
Вернуться к оглавлению