В присутствии кислорода в водном растворе сульфат железа (II) также окисляется.[ ...]
При более высоких температурах разложение протекает аналогично разложению сульфата железа(II).[ ...]
Безводный сульфат железа(III) образует ромбические кристаллы плотностью 3100 кг/м3, гигроскопичен и расплывается при взаимодействии с атмосферной влагой. Из водных растворов сульфатов щелочных металлов, аммония и железа(III) кристаллизуются двойные соли — квасцы M[Fe(S04b] -12Н20, где М+ —одновалентный ион.[ ...]
Сульфат железа(III) в водных растворах гидролизуется. С повышением температуры и уменьшением концентрации соли степень гидролиза повышается. Гидролиз интенсифицируется при добавлении сульфатов калия, натрия и аммония. При этом выход железа в твердую фазу и концентрация серной кислоты в маточном растворе возрастают.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Физико-химические свойства |
| См. далее:Физико-химические свойства |