Кальций и магний. Известно, что химические реакции умягчения воды протекают практически мгновенно, но для формирования хорошо осаждающихся агломератов требуется довольно длительное время. Основные продукты известкового и известковосодового умягчения — карбонат кальция и гидроокись магния. Возможно также образование сложных комплексных соединений.[ ...]
С увеличением исходной концентрации золя Mg(OH)2 плотность коагулята возрастает [4].[ ...]
В условиях формирования малорастворимой фазы при умягчении воды ведущая роль принадлежит значению pH среды, температуре, интенсивности перемешивания. Оптимальные величины pH выделения карбоната кальция лежат в пределах 9—10, выделения гидроокиси магния — 10—11 [2, 3 (стр. 20)].[ ...]
Помимо реакций совместного выделения СаС03 и Mg(OH)2, происходит взаимодействие их с примесями, обусловливающими мутность и цветность воды. Вследствие малых количеств гидроокись магния не может быть эффективным коагулянтом для этих примесей. Возникает необходимость в добавлении к воде солей алюминия и железа.[ ...]
Длительность осаждения хлопьев сокращается на 60—70%. На 15—20% уменьшается остаточная жесткость воды.[ ...]
При обработке вод с малой жесткостью и щелочностью коагули рование может оказаться полезным для увеличения в известкованной воде остаточной кальциевой жесткости с целью углубления дальнейшей декарбонизации. Коагулирование предлагается использовать при умягчении не только пресных, но и соленых (морских) вод [12].[ ...]
Иногда используют смеси алюмината натрия с солями железа [17, стр. 210]. Наилучшие результаты достигаются при коагулировании в две ступени: перед вводом извести и соды и после него [18, 19]. В дополнение к коагулянтам применяют активную кремнекислоту [15 (стр. 35), 20, 21], органические полиэлектролиты [22]. Ускорение кристаллизации СаС03 достигается использованием в качестве затравки мелкого песка, молотых карбоната кальция и окиси магния [23, 24]. Целесообразна рециркуляция осадка.[ ...]
Вернуться к оглавлению