В основе электрокоагуляции лежит процесс анодного растворения металлов нод действием постоянного электрического тока. Перешедшие в раствор катионы А13+ или Ре2+ гидролизуются и служат активными коагулянтами для дисперсных примесей. Сопутствующее анодному растворению наложение на коагулирующую систему электрического поля и связанный с ним электрофорез частиц играют подчиненную роль [247].[ ...]
Количество железа, растворяющегося в единицу времени, пропорционально силе рабочего тока и достигает 95—98% от теоретического количества, определяемого законами Фарадея. Выход алюминия может превышать расчетную величину, что одни исследователи объясняют дополнительным растворением катода (за счет высоких концентраций щелочи в прикатодном слое), другие — образованием промежуточных форм катионов алюминия с валентностью порядка единицы.[ ...]
В отличие от обычного коагулирования солями железа и алюминия при электрокоагуляции вода не обогащается анионами 804 1 С1 и другими, что сказывается благоприятно на обработке вод, содержащих растворенные загрязнения. Однако в ходе электролиза воды или водных растворов солей происходит выделение значительных количеств газов (водорода на катоде и кислорода на аноде), пузырьки которых вызывают флотацию хлопьев. Вероятность флотации, резко замедляющей осаждение хлопьев в отстойниках или осветлителях, увеличивается с уменьшением содержания взвеси в исходной воде.[ ...]
При электрокоагуляции, в отличие от обработки воды кислыми солями алюминия и железа, происходит некоторое повышение pH среды, благодаря которому в отдельных случаях отпадает необходимость в добавке подщелачивающих реагентов.[ ...]
Электрохимическое коагулирование практикуется не только для выделения из воды твердых дисперсных примесей, но и эмульгированных веществ, а также растворенных газов (кислород, сероводород, хлор), фенолов, радиоактивных и поверхностно-активных веществ х. Кроме того, как отмечено в гл. III, анодным растворением металлов в растворах поваренной соли, соляной и серной кислот получают хлориды и сульфаты алюминия и железа, используемые в качестве коагулирующих растворов. В связи с этим исследования по анодному растворению металлов, начатые еще в конце прошлого века, расширяются.[ ...]
Компактность и простота эксплуатации электрокоагуляторов делают метод электрохимической коагуляции особенно пригодным при обработке малых объемов воды, например на судах морского и речного флота [248].[ ...]
Основной элемент электрокоагулятора — набор железных или алюминиевых пластин, в зазорах между которыми протекает обрабатываемая вода или раствор электролита. Для борьбы с пассивацией металлов (с целью снижения затрат электроэнергии), а а также для равномерного износа электродных пластин периодически производят смену их полярности.[ ...]
Помимо электрокоагуляторов с пластинчатыми электродами, делаются попытки применить для целей очистки воды коагуляторы со стружечными электродами — отходом металлообработки. Преимущество металлической стружки состоит в большей площади поверхности. Но нарушение электроконтактов в местах соприкосновения стружек и закупоривание пор продуктами гидролиза приводят к быстрому нарастанию сопротивления. В электрокоагуляторе со стружечным анодом, помимо паразитного тока и рабочего тока, вызывающего многократную поляризацию внутренних слоев стружки, возникает транзитный ток, который проходит по металлу стружки, вызывая лишь однократную его поляризацию.[ ...]
Один грамм растворенного алюминия эквивалентен 6,35 г безводного сернокислого алюминия, а один грамм железа —1,93 г безводного хлорного железа; однако фактическая потребность в электролитически приготовленных коагулянтах и коагулянтах-солях можем сильно отличаться от рассчитанной, если исходить из условий эквивалентности. Кроме того, необходимо иметь в виду, что железо растворяется в двухвалентной форме, и скорость осаждения продуктов гидролиза железа сильно зависит от степени его окисления. Поскольку при pH воды ниже 7,0 катионы Ре2+ окисляются медленно, приходится прибегать к подщелачиванию воды или обработке ее хлором 2.[ ...]
Потребность в больших количествах вспомогательных реагентов может сделать процесс электрокоагуляции с растворением железа неэкономичным [247]. В этом случае выгоднее использовать флотацию или электрофлотацию. На одной из водоочистных станций Англии из-за больших расходов электроэнергии пришлось отказаться от способа электрокоагуляции с железными электродами в пользу простого хлорирования металлолома [251].[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Распределение электрического тока в ваннах с биполярными электродами |
 |
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Электрокоагуляция |
| См. далее:Электрокоагуляция |