В коллоидной химии накоплен богатый экспериментальный материал, относящийся к тем или иным частным вопросам коагуляции. Привлекая его в выборочном порядке, можно обосновать или опровергнуть фактически любые, даже противоречивые теоретические представления. Поэтому к экспериментальному фонду следует относиться с большой осторожностью.[ ...]
Наиболее серьезные ошибки в эксперименте возникают из-за использования авторами различных нестандартных способов приготовления и очистки (диализацни) золей, методов физического и физико-химического анализа. В частности, степень агрегативной устойчивости золя Ре(ОН)3, часто являющегося объектом исследования при изучении механизма коагуляции, зависит от способа его приготовления [30]. Результаты определения ДП дисперсных частиц связаны со способом измерения их электрофоретической подвижности.[ ...]
В сфере коагуляции такие специфические явления делятся, по Воюцкому i 13, стр. 300], на четыре основные группы: 1) явления неправильных рядов; 2) антагонизм и синергизм ионов; 3) привыкание; 4) коллоидная защита и сенсибилизация. В той или иной форме все названные явления имеют место при очистке воды коагулянтами и потому заслуживают внимательного рассмотрения.[ ...]
Явление неправильных рядов состоит в том, что при постепенном добавлении к золю электролита происходит чередование зон устойчивости и неустойчивости частиц: сначала наблюдается снижение устойчивости и коагуляция частиц, затем устойчивость возрастает и вновь понижается (рис. IV.3). Такое явление вызывают многовалентные катионы Fe3+ и А13+, большие ионы органических красителей и алкалоидов.[ ...]
Явление неправильных рядов может быть также объяснено действием не самих коагулирующих ионов, а продуктов их гидролиза — гидроокисей и основных солей. Действительно, в кислой среде, когда гидролиз А13+ и Fe3+ не происходит, даже весьма высокие концентрации катионов не способны вызвать перезарядку золей 131].[ ...]
В слабокислой и слабощелочной средах формируются продукты гидролиза с высоким положительным зарядом и сильной способностью к перезарядке частиц золя. Наконец, в области высоких pH формирующиеся гидроксиды несут отрицательный заряд и перезарядка частиц не происходит.[ ...]
Правильность точки зрения на роль гидролиза катионов алюминия и железа подтверждается результатами исследований по коагуляции водных примесей, на которых мы подробно остановимся в гл. VI и VII, а также тем обстоятельством, что перезарядка частиц золя может быть вызвана добавлением и дьухвалентных коагулирующих ионов при условии, что они гидролизуются с образованием малорастворимых соединений [13, стр. 301].[ ...]
Антагонизм н синергизм. Поскольку в системе с жидкой дисперсионной средой присутствуют иопы-стабилизаторы, процесс коагуляции при добавке электролита даже в простейшем случае происходит под влиянием двух видов ионов. Если же средой является природная вода, содержащая разные электролиты, то приходится говорить о действии на дисперсную фазу смеси многих ионов.[ ...]
В коагулирующем действии смеси электролитов различают три явления: аддитивность — когда электролиты действуют на золь независимо один от другого; антагонизм — электролиты как бы противодействуют один другому и для коагуляции золя их требуется больше, чем при аддитивном действии; синергизм —■ электролиты как бы помогают друг другу и для коагуляции их требуется меньше, чем в случае аддитивности.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Схема чередования зон устойчивости и неустойчивости отрицательно заряженных частиц золя при возрастании концентраций (с) многовалентных катионов |
 |