При очистке воды мы имеем дело соотносительно малыми концентрациями катионов металлов, а их гидролиз протекает практически мгновенно.[ ...]
Из выражения (Ш.4) следует важный для водоподготовки вывод о том, что металлы, образующие гидроокиси с меньшей константой диссоциации, подвержены большему гидролизу.[ ...]
Степень диссоциации гидроокисей выражают обычно произведением растворимости ¿р =Кк [МеОИ]. Значения при температуре 18° С для А1(ОН)3 равны 1,9-10“33, для Ре(ОН)э — 3,8-•10“38, для Ре(ОН)2 — 4,8-10 16 [87]. Следовательно, гидролиз катионов трехвалентного железа протекает полнее, чем гидролиз катионов алюминия и двухвалентного железа.[ ...]
Продукты реакций гидролиза — гидроксокомплексы (окси-гидраты) 1 и малорастворимые основные соли, о составе и свойствах которых пойдет речь в разделе III.2.2.[ ...]
В соответствии с формулой (III.8) pH образования основных солей зависит не только от активности катиона металла, но и от активности присутствующих анионов аА- Пользуясь выражениями (III.6) и (III.8), можем определить, какой из двух продуктов — основная соль или гидроокись — будет выпадать в осадок при заданном значении pH.[ ...]
Благодаря наличию буферной емкости, определяемой углекислотным равновесием, величина pH воды не претерпевает заметных изменений до тех пор, пока эта емкость не будет исчерпана. Полный гидролиз катионов алюминия и железа происходит только при достаточной буферной емкости воды. По наблюдениям Хей-манна [85, стр. 52], гидролитическое равновесие зависит от степени дисперсности продуктов гидролиза железа, причем грубо-дисперсная фаза находится в равновесии с меньшими концентрациями FeCls, чем тонкодисперсная.[ ...]
В табл. II 1.3 приведены расчетные и экспериментально найденные значения pH осаждения из растворов малерастворимых продуктов гидролиза алюминия и железа.[ ...]
Вернуться к оглавлению