Все многообразие явлений коррозии в зависимости от механизма их протекания можно разделить на электрохимические и химические. Первый тип коррозии обычно возникает при контакте металлов с электролитом, второй — в газах и неэлектролитах, однако в реальных условиях оба процесса могут реализовываться одновременно.[ ...]
Электрохимический механизм — наиболее распространенный вид коррозионного разрушения. Он обусловливается двумя причинами.[ ...]
Коррозия возникает главным образом как результат работы многочисленных гальванических микроэлементов, появляющихся на поверхности металла при контакте его с электролитом. Причиной электрохимической гетерогенности поверхности, в результате которой возникают пространственно разделенные катодные и анодные участки коррозионных микроэлементов, является наличие в металле включений других, более электроположительных («благородных») металлов. Включения окружают чистый металл, образуя так называемые местные, или мик-рогальванические, электрохимические ячейки. Чистый металл в них служит анодом, а включения — катодами.[ ...]
В общем случае деполяризаторы разделяют на две группы. В одну из них входят ионы водорода и металлов высшей валентности, например Ре3+ а также некоторые анионы, способные отнимать у металла валентные электроны, но, как правило, не вступающие с ним в химические соединения. Основу второй группы составляют кислород и все соединения и ионы, способные его отщеплять, а также галогены.[ ...]
Вещества первой группы могут быть только деполяризаторами. Вещества второй группы, кроме этого, при определенных условиях реагируют с металлами химически с образованием оксидных, галоидных и других пленок, тем самым существенно влияя на кинетику коррозионных процессов.[ ...]
Эти процессы называют соответственно водородной и кислородной деполяризацией.[ ...]
Со временем гидроксиды железа переходят в более устойчивые соединения типа пРе2Оз • П1Н2О, называемые ржавчиной.[ ...]
Таким образом, электрохимическая коррозия является самопроизвольным процессом, совмещающим в себе анодную реакцию растворения металла и катодную реакцию восстановления окислителя-деполяризатора, причем каждая их них возможна только при сочетании с другой.[ ...]
Подобная форма коррозии происходит главным образом при возникновении и работе микрогальванических (местных) элементов, образующихся при соприкосновении металла с водой, водным раствором электролита, другой жидкой средой (жидкостная коррозия) или влажным воздухом (атмосферная коррозия), т.е. при появлении на поверхности металла хотя бы тонкой пленки влаги. В этом случае местные элементы начинают давать паразитные гальванические токи, приводящие к разрушению изделия.[ ...]
Образование и работа коррозионного микроэлемента — наиболее выгодный, но не единственный механизм перехода металла из термодинамически неустойчивого в устойчивое состояние. Коррозия может протекать и при отсутствии микроэлементов, на совершенно гомогенной по химическому составу поверхности. Причиной электрохимической микрогетерогенности в этом случае является любая неоднородность деформаций и внутренних напряжений в металле, неоднородность внешней среды, различия в концентрации элемента и т.п.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента |
 |