Из классической физики мы знаем, что для идеальных газов эта зависимость представляется в виде ру=ЯТ, где р — парциальное давление газа, V — удельный объем (у = 1/р ), Я — удельная газовая постоянная, Т —- температура по шкале Кельвина. Идеальным называется такой газ, между молекулами которого отсутствуют силы сцепления, а сами молекулы аппроксимируются в виде материальных точек. Внутренняя энергия его является функцией только температуры, а удельная теплоемкость не зависит от нее.
Скачать страницу
[Выходные данные]
