![К очевидным нековалентным взаимодействиям между атомами относится электростатическое взаимодействие между заряженными группами. Но притягиваются друг к другу даже неполярные молекулы. На наличие такого взаимодействия как на одну из причин отклонения газов от идеальности указывал столетие назад Ван-дер-Ваальс. Некоторые из взаимодействий между нейтральными молекулами газа хорошо изучены, и сейчас известно несколько «соединений Ван-дер-Ваальса». Например, энергия связи между атомами в димерах благородных газов N62, Аг2 и Хе2 равна 0,2; 0,92 и 2,2 кДж-моль-1 (0,05; 0,22 и 0,53 ккал-моль-1) соответственно [1].](/static/pngsmall/830605448.png)
К очевидным нековалентным взаимодействиям между атомами относится электростатическое взаимодействие между заряженными группами. Но притягиваются друг к другу даже неполярные молекулы. На наличие такого взаимодействия как на одну из причин отклонения газов от идеальности указывал столетие назад Ван-дер-Ваальс. Некоторые из взаимодействий между нейтральными молекулами газа хорошо изучены, и сейчас известно несколько «соединений Ван-дер-Ваальса». Например, энергия связи между атомами в димерах благородных газов N62, Аг2 и Хе2 равна 0,2; 0,92 и 2,2 кДж-моль-1 (0,05; 0,22 и 0,53 ккал-моль-1) соответственно [1].
Скачать страницу
[Выходные данные]
![К очевидным нековалентным взаимодействиям между атомами относится электростатическое взаимодействие между заряженными группами. Но притягиваются друг к другу даже неполярные молекулы. На наличие такого взаимодействия как на одну из причин отклонения газов от идеальности указывал столетие назад Ван-дер-Ваальс. Некоторые из взаимодействий между нейтральными молекулами газа хорошо изучены, и сейчас известно несколько «соединений Ван-дер-Ваальса». Например, энергия связи между атомами в димерах благородных газов N62, Аг2 и Хе2 равна 0,2; 0,92 и 2,2 кДж-моль-1 (0,05; 0,22 и 0,53 ккал-моль-1) соответственно [1].](/static/pngbig/830605448.png)