![Однако во всех случаях устойчивость процесса анодного растворения определяется наличием таких специфических сорбирующихся ионов, которые на последней стадии обеспечивают высокую скорость диссоциации металла. Это подтверждается теоретически, например известными диаграммами Пурбе для железа (см. рис. 3.7) и алюминия [104], в которых указаны области пассивности металла, совпадающие с областями образования малорастворимых соединений продуктов растворения с компонентами раствора, а также практически, например для анодного растворения железа при рН<3, в присутствии повышенных концентраций хлоридов при pH = 3-М 0 и в других случаях.](/static/pngsmall/587145142.png)
Однако во всех случаях устойчивость процесса анодного растворения определяется наличием таких специфических сорбирующихся ионов, которые на последней стадии обеспечивают высокую скорость диссоциации металла. Это подтверждается теоретически, например известными диаграммами Пурбе для железа (см. рис. 3.7) и алюминия [104], в которых указаны области пассивности металла, совпадающие с областями образования малорастворимых соединений продуктов растворения с компонентами раствора, а также практически, например для анодного растворения железа при рН<3, в присутствии повышенных концентраций хлоридов при pH = 3-М 0 и в других случаях.
Скачать страницу
[Выходные данные]
![Однако во всех случаях устойчивость процесса анодного растворения определяется наличием таких специфических сорбирующихся ионов, которые на последней стадии обеспечивают высокую скорость диссоциации металла. Это подтверждается теоретически, например известными диаграммами Пурбе для железа (см. рис. 3.7) и алюминия [104], в которых указаны области пассивности металла, совпадающие с областями образования малорастворимых соединений продуктов растворения с компонентами раствора, а также практически, например для анодного растворения железа при рН<3, в присутствии повышенных концентраций хлоридов при pH = 3-М 0 и в других случаях.](/static/pngbig/587145142.png)