Любая электрохимическая реакция является сложным процессом и может состоять из отдельных элементарных последовательных (или параллельных) электрохимических и химических стадий, включающих подход участника реакции из объема раствора к внешней границе ДЭС и далее через размытую его часть к поверхности электрода. Эта стадия протекает в основном за счет диффузии под действием градиента концентрации. Далее следует собственно электродная реакция, заключающаяся в освобождении или присоединении электронов (окисление или восстановление), которая может протекать в одну или несколько стадий. За собственно электрохимическим превращением происходит удаление продуктов реакции. Стадия, которая определяет скорость электрохимического превращения, является лимитирующей или замедленной.
Скачать страницу
[Выходные данные]
