![Как известно, озон принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Окислительный потенциал озона £0=2,07 в; в щелочных растворах Ео——1,24 в [11, стр .48]. Окислительные свойства озона связаны с нестойкостью последнего как эндотермического соединения. В молекуле озона только два атома связаны двойной связью. Наличие одного атома, связанного координационной валентностью, объясняет повышенную активность молекулы озона [68]. Озонирование представляет собой гомофазный гетерогенный процесс.](/static/pngsmall/424945066.png)
Как известно, озон принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Окислительный потенциал озона £0=2,07 в; в щелочных растворах Ео——1,24 в [11, стр .48]. Окислительные свойства озона связаны с нестойкостью последнего как эндотермического соединения. В молекуле озона только два атома связаны двойной связью. Наличие одного атома, связанного координационной валентностью, объясняет повышенную активность молекулы озона [68]. Озонирование представляет собой гомофазный гетерогенный процесс.
Скачать страницу
[Выходные данные]
![Как известно, озон принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Окислительный потенциал озона £0=2,07 в; в щелочных растворах Ео——1,24 в [11, стр .48]. Окислительные свойства озона связаны с нестойкостью последнего как эндотермического соединения. В молекуле озона только два атома связаны двойной связью. Наличие одного атома, связанного координационной валентностью, объясняет повышенную активность молекулы озона [68]. Озонирование представляет собой гомофазный гетерогенный процесс.](/static/pngbig/424945066.png)