Анализ процесса “газ-жидкость”. Первое, что бросается в глаза, - иной вид выражения для ¥н по сравнению с кинетическим уравнением. Если скорость реакции - первого порядка по компонентам А и В, то наблюдаемая скорость описывается уравнением, характерным для реакций с торможением скорости одним из компонентов. В данном случае с увеличением концентрации В реакция переходит в область независимости ее скорости от содержания В - нулевой порядок по этому компоненту, как следует из уравнения (2.97) и показано на рис. 2.29. Причина “торможения” скорости реакции связана с нехваткой в жидкости компонента А. С увеличением концентрации В поступающий в жидкость компонент А расходуется все интенсивнее, и его концентрация уменьшается. Дальнейшее увеличение Св приводит к тому, что все количество реагента А, которое переносится в жидкость, тут же вступает в реакцию, его не хватает, и скорость реакции перестает зависеть от Св.
Скачать страницу
[Выходные данные]
