![Теория процесса десорбции, по которой эффективность зависит лишь от коэффициента распределения и отношения масс сорбента и растворителя и не зависит от концентрации адсорбата, была подтверждена экспериментально на таких соединениях, как пентан, этилметилкетон и 1,1,2-три-хлорэтан [69, 174]. Аналогичные выводы сделали и другие исследователи, но позже оказалось, что для более полярных соединений эффективность десорбции становится зависимой от концентрации [20]. В общем случае модель фазового равновесия, на которой основана теория десорбции примесей, не должна изменяться с концентрацией примесей. Для большинства методов десорбции органических веществ с угля эта концепция выполняется в пределах ±5% для концентраций вредных веществ, представляющих интерес для промышленной гигиены [69, 183]. Тем не менее некоторые соединения имеют тенденцию к более низкой десорбции, как это проиллюстрировано на примере мономера стирола (рис. 11.20). Как следует из этого рисунка, по мере уменьшения концентрации мономера наблюдается уменьшение эффективности десорбции этого соединения. Представляет интерес и тот факт, что факторы, влияющие на десорбцию примесей (температура, влажность, продолжительность десорбции и др.), имеют более существенное значение, т. е. сильнее влияют на десорбцию при низких концентрациях сорбата [69].](/static/pngsmall/247965102.png)
Теория процесса десорбции, по которой эффективность зависит лишь от коэффициента распределения и отношения масс сорбента и растворителя и не зависит от концентрации адсорбата, была подтверждена экспериментально на таких соединениях, как пентан, этилметилкетон и 1,1,2-три-хлорэтан [69, 174]. Аналогичные выводы сделали и другие исследователи, но позже оказалось, что для более полярных соединений эффективность десорбции становится зависимой от концентрации [20]. В общем случае модель фазового равновесия, на которой основана теория десорбции примесей, не должна изменяться с концентрацией примесей. Для большинства методов десорбции органических веществ с угля эта концепция выполняется в пределах ±5% для концентраций вредных веществ, представляющих интерес для промышленной гигиены [69, 183]. Тем не менее некоторые соединения имеют тенденцию к более низкой десорбции, как это проиллюстрировано на примере мономера стирола (рис. 11.20). Как следует из этого рисунка, по мере уменьшения концентрации мономера наблюдается уменьшение эффективности десорбции этого соединения. Представляет интерес и тот факт, что факторы, влияющие на десорбцию примесей (температура, влажность, продолжительность десорбции и др.), имеют более существенное значение, т. е. сильнее влияют на десорбцию при низких концентрациях сорбата [69].
Скачать страницу
[Выходные данные]
![Теория процесса десорбции, по которой эффективность зависит лишь от коэффициента распределения и отношения масс сорбента и растворителя и не зависит от концентрации адсорбата, была подтверждена экспериментально на таких соединениях, как пентан, этилметилкетон и 1,1,2-три-хлорэтан [69, 174]. Аналогичные выводы сделали и другие исследователи, но позже оказалось, что для более полярных соединений эффективность десорбции становится зависимой от концентрации [20]. В общем случае модель фазового равновесия, на которой основана теория десорбции примесей, не должна изменяться с концентрацией примесей. Для большинства методов десорбции органических веществ с угля эта концепция выполняется в пределах ±5% для концентраций вредных веществ, представляющих интерес для промышленной гигиены [69, 183]. Тем не менее некоторые соединения имеют тенденцию к более низкой десорбции, как это проиллюстрировано на примере мономера стирола (рис. 11.20). Как следует из этого рисунка, по мере уменьшения концентрации мономера наблюдается уменьшение эффективности десорбции этого соединения. Представляет интерес и тот факт, что факторы, влияющие на десорбцию примесей (температура, влажность, продолжительность десорбции и др.), имеют более существенное значение, т. е. сильнее влияют на десорбцию при низких концентрациях сорбата [69].](/static/pngbig/247965102.png)