Экология СПРАВОЧНИК

Вода — самое распространенное на Земле соединение: она является основной частью гидросферы, входит в состав минералов и горных пород, находится в растениях и теле животных, составляя от 50 до 99% их массы, присутствует в почве и атмосфере. Вода играет очень важную роль в разнообразных процессах и явлениях живой и неживой природы и в практической деятельности человека. Она является наиболее изученным соединением; некоторые ее свойства использованы при определении единиц измерения таких физических величин, как масса, плотность, температура, теплота и теплоемкость.

Далее

Вода содержит 11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе.Структура электронного облака молекулы воды показана на рис. 1.1. В молекуле имеется 10 электронов (5 пар): одна пара внутренних электронов расположена вблизи ядра кислорода; две пары внешних электронов обобщены попарно между каждым из протонов и ядром кислорода; две остальные пары внешних электронов являются неподеленными, их орбиты направлены к противоположным от протонов вершинам тетраэдра. Таким образом, в молекуле воды существует четыре полюса заряда: два отрицательных, обусловленных избытком электронной плотности в местах расположения неподеленных пар электронов, и два положительных, созданных недостатком ее в местах нахождения протонов.

Далее

В зависимости от температуры и давления вода может находиться в трех агрегатных состояниях: лед, вода, пар. Пространственные и плоскостные диаграммы фазового состояния для однокомпонентной системы — чистой воды приведены на рис. 1.2. В них координатами являются переменные, входящие в уравнение состояния: температура давление р, удельный объем и; из них в качестве независимых переменных обычно принимают температуру и давление. При этом физический смысл имеют лишь точки, лежащие на поверхности плоскостей объемных диаграмм или на линиях их пересечений.

Далее

Обозначения: ¿ — температура, °С; / — частота, Гц; е — диэлектрическая проницаемость, Ф/м; 6 — тангенс угла потерь.

Далее

Вычисление ан+ по известному pH производят следующим образом: находят в первом вертикальном столбце таблицы первый знак мантиссы pH, а по горизонтали — второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий получают значения ан+, которые умножают на 10 в степени, равной характеристике pH, взятой с отрицательным знаком. Например, pH = 7,25. Находим значение активности водородных ионов: а + = 0,562 • 10“?.

Далее

Обозначения: / — температура, 0 С; г) — вязкость, мПа - с; <р — относительная вязкость; / — текучесть, Па 1 • с- .

Далее

Обозначения: а — поверхностное натяжение, мН • м-1 (дин ■ см-1, эрг • см-2); / — температура, °С.

Далее

Обозначения: ( — температура, °С; п — показатель преломления.

Далее

Обозначения: X — длина волны, нм; п — показатель преломления.

Далее

Обозначения: / — температура, “С; р — упругость пара, 102Па.

Далее

Обозначения: / — температура, °С; р — плотность, кг/м3; V — удельный объем, 10-3 м3/кг; р — упругость пара, 102 Па.Значения величин при температурах ниже 0° С приводятся для переохлажденной воды.

Далее

Обозначения: р — давление, Ю2 Па; I — температура, °С.

Далее

Обозначения: р — давление, 10-1 МПа; < — температура, °С.

Далее

Обозначения: р — давление, мм рт. ст., I — температура, °С.

Далее

Обозначения: р — давление, атм (1 атм = 101 325 Па); I — температура, °С.

Далее

Обозначения: р — давление, ат (1 ат = 1 кгс/см2 = 98 066,5 Па); t — температура, “С.

Далее

Коэффициенты теплопроводности воды расположены выше, коэффициенты теплопроводности перегретого пара — ниже ломаной линии.

Далее

Обозначения: / — температура, °С; с — скорость ультразвука, м/с.Взаимодействие, обусловленное водородными связями, приводит с сохранению в воде аномально высокого по сравнению с другими жидкостями ближнего порядка. Возникновение и стабилизация одной связи благоприятствует образованию водородных связей с другими соседними молекулами воды. Это позволяет характеризовать водородные связи как коллективное свойство, в результате которого структура воды упрочняется в широких областях. Эластичность водородных связей допускает сосуществование разнообразных структур в различных кристаллических модификациях льда (см. рис. 1.2,6). Наличием водородных связей объясняются также аномалии воды, проявляющиеся в некоторых ее свойствах.

Далее