К физико-химическим методам относятся коагуляция, флокуляция, флотация, сорбция, включая ионный обмен, обратный осмос, экстракция, эванора-ция, электрохимические методы.[ ...]
Коагуляция — это слипание частиц коллоидной системы при их столкновениях в процессе теплового движения, перемешивания или направленного перемещения во внешнем силовом поле. В результате коагуляции образуются агрегаты—более крупные (вторичные) частицы, состоящие из скопления мелких (первичных). Первичные частицы в таких агрегатах соединены силами межмолекулярного взаимодействия непосредственно или через прослойку окружающей (дисперсионной) среды. Коагуляция сопровождается прогрессирующим укрупнением частиц и уменьшением их общего числа в объеме дисперсионной среды (в нашем случае — воды). Слияние однородных частиц называется гомокоагуляцией, а разнородных — гетерокоагуляцией.[ ...]
Коллоидная частица вместе с окружающим ее диффузионным слоем называется мицеллой. На рис. 4.21 представлена схема строения мицеллы золя гидроксида железа (III), полученного путем гидролиза хлорного железа.[ ...]
Очевидно, что при гидролизе раствора сульфата алюминия потенциалообразующими ионами и противоионами будут А13+ и БО,2“.[ ...]
Коллоидные частицы находятся в постоянном движении, увлекая за собой молекулы окружающего частицу раствора, которые движутся вместе с ней в виде тонкой пленки. При движении в электрическом поле коллоидная частица увлекает часть раствора. При этом она становится отрицательно заряженной, а окружающий ее раствор приобретает положительный заряд. Перепад потенциала, возникающий при этом между частью жидкости, увлекаемой коллоидной частицей, и остальным раствором, называется электрокинетическим или ¡¡-потенциалом. Он изменяется при добавлении к коллоидным системам электролитов. В случае отрицательно заряженных частиц -потенциал зависит от величины заряда катионов электролитов, а для положительно заряженных частиц от величины заряда анионов.[ ...]
Агрегативная устойчивость гидрофильных золей объясняется тем, что поверхность их частиц обусловливает образование вокруг них молекулярных гид-ратных слоев при участии ван-дер-ваальсовых, водородных и комплексных связей, вне зависимости от действия небольших концентраций электролитов. Поэтому очищенные золи кремниевой кислоты и гидроксида алюминия могут сохраняться в растворе даже при уменьшении значения -потенциала почти до нуля.[ ...]
Для сближения коллоидных частиц необходимо затратить работу на преодоление сопротивления так называемого «расклинивающего давления», обусловленного силами молекулярного сцепления воды с поверхностью частиц. На расстоянии 1 нм и меньше силы взаимного притяжения взаимодействующих частиц превалируют над силами сцепления в гидратном слое. При значительных расстояниях между ними гидратные слои являются термодинамически устойчивым стабилизирующим фактором.[ ...]
Поверхностно-активные вещества также способствуют агрегативной устойчивости примесей воды. Изменение гидрофильности поверхности частиц в данном случае определяется ориентацией молекул поверхностно-активных вешеств в адсорбционном слое. Возрастание гидрофильности и повышение устойчивости коллоидных частиц в воде наблюдается, если полярные группы адсорбированных соединений обращены в сторону дисперсионной среды. По П. А. Ребиндеру, ориентация приобретает особое значение при образовании молекулами поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-ме-ханическими свойствами. Это явление, названное им коллоидной защитой, заключается в том, что при добавлении гидрофильных веществ к гидрофобным коллоидам они образуют структурно-прочные адсорбционные слои на поверхности частиц, повышая их устойчивость по отношению к коагулирующим электролитам.[ ...]
Из уравнения следует, что скорость гидролиза пропорциональна концентрации катионов коагулянта. Учитывая, что применяющиеся на практике концентрации его растворов незначительны, можно считать, что скорость гидролиза коагулянта прямо пропорциональна его концентрации (или его дозе), введенной в воду. По Вант-Гоффу, с повышением температуры на каждые 10 °С скорость гидролиза возрастает в 2-4 раза.[ ...]
Рисунки к данной главе:
Аналогичные главы в дргуих документах:
Вернуться к оглавлению
