Углекислота и ее формы. При химическом анализе различают углекислоту: 1) общую; 2) гидрокарбонатную; 3) карбонатную; ■4) свободную; 5) равновесную и 6) агрессивную.[ ...]
Зная константы диссоциации и концентрации каких-либо двух ионов, входящих в уравнение, можно определить концентрацию третьего иона.[ ...]
По pH раствора можно определить соотношение между концентрациями гидрокарбонатного иона и угольной кислоты или гидро-карбонатного и карбонатного ионов.[ ...]
Пример I. Установить соотношение между концентрациями гидрокарбонатного иона НСОз- и угольной кислоты Н2СО3 при рН=4; /=25° С.[ ...]
Из решения видно, что при pH 4 почти вся углекислота находится в свободном состоянии (числитель почти в 1000 раз меньше знаменателя).[ ...]
Пример 2. Определить соотношение между концентрациями ионов [СОз2-] и [НС03-] при pH 12; ¿ = 25° С.[ ...]
Здесь числитель значительно больше знаменателя, следовательно, при pH 12 почти вся углекислота находится в виде иона [С032 ].[ ...]
Пример .4. Определить концентрацию [ПСОз ] в поде при pH 10 и концентрации [СОз2-] =4 г-ион/л.[ ...]
Установить, какие формы угольной кислоты могут присутствовать в растворе, можно с помощью титрования раствора в присутствии различных индикаторов.[ ...]
Свободная углекислота определяется титрованием: едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокарбонат И карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4).[ ...]
Вернуться к оглавлению