Окислительно-восстановительные реакции имеют большое тео-ретическое и практическое значение. Эти процессы обусловливают многие явления, имеющие место в химии, биологии и технике. Например, явления окисления — восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, получения металлов из руд, коррозии металлов, электрохимических покрытий и т. д.[ ...]
Многие методы очистки природных и сточных вод основаны на окислительно-восстановительных реакциях. К таким методам относятся: биологическая очистка сточных вод, каталитическое разрушение органических веществ кислородом воздуха, обескислороживание воды в паросиловом хозяйстве, удаление железа и марганца из воды, обеззараживание воды, дехлорирование воды химическими и физико-химическими методами и др.[ ...]
Современные представления о природе валентной связи основаны на положениях классической термодинамики и квантовой механики. Согласно этим представлениям валентная связь между атомами образуется из-за стремления их к энергетически более устойчивому состоянию, которому соответствует наименьший запас свободной энергии. Химическая связь возникает при взаимодействии электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекул. Характер этого взаимодействия оказалось возможным установить на основе представлений о строении атома и о корпускулярно-волновых свойствах электрона.[ ...]
Волнистые линии па схеме показывают, что каждый электрон движется в силовом поле, образованном двумя ядрами атомов водорода. Если электронная плотность равномерно распределена относительно ядер обоих атомов, то при этом образуются неполярная связь и соответствующая ей неполярная молекула (например, Н2), а при частичном смещении электронной плотности к одному из ядер атома образуется полярная связь, т. е. полярная молекула (например, НС1).[ ...]
Ионизационным потенциалом элемента называют силу, которую необходимо приложить к нейтральному атому для отрыва с внешнего электронного уровня одного электрона. Эту величину выражают в вольтах. При отрыве электрона от нейтрального атома затрачивается работа, равная произведению заряда электрона на ионизационный потенциал. Эта работа выражается в электрон-вольтах.[ ...]
Ионизационный потенциал является мерой способности элемента проявлять восстановительные свойства. Эти свойства проявляются тем сильнее, чем ниже величина ионизационного потенциала.[ ...]
Определение сродства к электрону экспериментальным путем является затруднительным, поэтому для многих элементов величины энергии получены косвенными вычислениями, да и то в основном только для образования однозарядного отрицательного иона.[ ...]
Ионизационный потенциал и сродство к электрону определяют тип образования связи. В природе химических реакций заложена тенденция, направленная в сторону образования веществ, характеризующихся прочными связями. В этом процессе заключается выигрыш энергии. Чем слабее связь, тем меньше энергии Е нужно затратить на ее разрыв. Чем прочнее связь, тем больше энергии Е2 выделится при ее образовании. Величина АЕ = Е2—Е характеризует выигрыш энергии.[ ...]
В каждом периоде системы Менделеева электроотрицательность элементов нарастает с увеличением порядкового номера элемента. Максимальной электроотрицательностыо обладают галогены —■ элементы, расположенные в главной подгруппе седьмой группы.[ ...]
Л. Полинг рассчитал относительную электроотрицательность (ЭО) для элементов периодической системы, подобрав численные постоянные составленных им уравнений так, что значения ЭО оказались в интервале удобных чисел; они принимают значения от 0,7 для франция до 4,0 для фтора. Изменение относительной электроотрицательности для элементов периодической системы показано на рис. 42. Из направления кривых видно, что в каждом периоде периодической системы относительные электроотрицательности возрастают слева направо, а в каждой группе — снизу вверх.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Окислительно-восстановительные процессы |
| См. далее:Окислительно-восстановительные процессы |