Коагуляция коллоидных систем под действием физических факторов. Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при механическом перемешивании коллоидных систем, при перекачке через трубопроводы, при всасывании через распределительные устройства и т. д. Причины коагуляции обусловлены временным нарушением адсорбционного равновесия стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Это способствует сближению частиц на расстояние, где уже проявляются силы Ван-дер-Вааль-са. Это подтверждается тем, что в коагуляте , полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте при коагуляции электролитами.[ ...]
Коагуляция при разбавлении или концентрировании золей может быть объяснена десорбцией стабилизирующего электролита с поверхности частиц, что обусловливает падение заряда частиц. В этом случае может протекать гидролиз, способствующий снижению устойчивости системы.[ ...]
При разбавлении коллоидной системы технической водой, содержащей электролиты, коагуляция системы может произойти и под действием электролитов. При выпаривании протекает процесс концентрирования золя, что приводит систему в неустойчивое состояние.[ ...]
Коагулирование при нагревании можно объяснить возрастанием броуновского движения, приводящего к процессу десорбции стабилизатора с коллоидной частицы. А нарушение двойного электрического слоя способствует снижению энергетического барьера между частицами, что приводит к их слипанию.[ ...]
При замораживании, по Люттермозеру, причиной коагуляции гидрозоля является отнятие воды от дисперсной фазы в результате вымораживания. Коагулирование успешнее протекает при замораживании всей массы золя. В этих условиях вследствие увеличения объема в замороженной системе развиваются большие давления. Спрессованные частички дисперсной фазы приходят друг с другом в контакт и слипаются.[ ...]
А. В. Думанский считает, что при замораживании золя постепенно образуются кристаллики чистой воды, в результате в оставшейся незамерзшей воде происходит увеличение концентрации золя и электролита. Вследствие этого может возникнуть такая большая концентрация электролита, что произойдет .коагуляция системы.[ ...]
Иа потенциальной кривой 1 (см. рис. 34) на расстоянии Г частиц друг от друга существует минимум М. Для гидрофобных золей глубина его незначительна, но для сравнительно крупных асимметричных частиц, имеющих форму палочек или пластин, энергия взаимодействия в точке М превышает энергию теплового движения и происходит взаимное притяжение частиц с большого расстояния (порядка нескольких толщин двойного электрического слоя). Это явление способствует образованию геля, который легко разрушается при встряхивании системы. Изотермическую обратимость гель ь золь называют тиксотропией. Тиксотропные структуры ¡возникают лишь при определенных концентрациях коллоидных частиц и электролитов. Количественная характеристика тикоотропии дается путем измерения кинетики самопроизвольного восстановления механических свойств (модуля упругости на сдвиг, прочности и др.) в зависимости от времени стояния системы.[ ...]
Для коагуляции гидрофильных коллоидов требуется большее количество электролита, чем для гидрофобных. Процесс коагулирования гидрофильных коллоидов называют высаливанием (например, высаливание мыла из водного щелочного раствора). Основную роль в этом процессе играет разрушение гид-ратной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. На рис. 36 показана схема коагуляции гидрофильного и гидрофобного золей.[ ...]
Гидрофильные коллоиды при осаждении увлекают за собой жидкую фазу, иногда даже нацело, застудневают, образуя с растворителем общую массу (желе, студень). Подобные осадки называются гелями. Процесс перехода золя в гель называется застуб-неванием или желатинизацией. При нагревании гель можно снова превратить в золь. С течением времени студень ,подвергается глубоким изменениям, сокращаясь в объеме, выделяет из себя растворитель. Это явление называется синерезисом или старением студия.[ ...]
Вернуться к оглавлению