Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, также как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным попом и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемещаться в электролитическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации).[ ...]
Между аналитической концентрацией ионов данного вида с и их активностью а существует соотношение а=/с, где / — коэффициент активности — величина, аналогичная степени диссоциации а.[ ...]
Коэффициент активности суммарно отображает различные взаимодействия в растворе электролита (взаимодействие ионов между собой, влияние гидратации ионов, влияние ассоциации и других факторов).[ ...]
Коэффициент активности, подобно степени диссоциации, с разбавлением раствора стремится к единице. При бесконечном разбавлении, когда взаимодействие ионов почти отсутствует, активность ионов а становится равной их общему содержанию в растворе с.[ ...]
Чем выше ионная сила раствора, тем больше в нем растворимость труднорастворимых соединений.[ ...]
Пример. Произведение растворимости Са504 при <=25°С равно 6,25-10“ Определить концентрацию этой соли без учета ионной силы раствора и с учетом коэффициентов активности.[ ...]
Концентрация [Са3041 = 18,22-10 3-136 = 2.4779 г/л.[ ...]
Присутствие посторонних солей также увеличивает ионную силу раствора и также сказывается па повышении растворимости труднорастворимых веществ. Это явление называется солевым эффектом.[ ...]
Труднорастворимые вещества всегда имеют над осадком насыщенный раствор. Между твердым веществом и его раствором происходит взаимный обмен ионами. Поны с поверхности твердого вещества переходят в раствор, а пз раствора часть их возвращается обратно на твердое вещество.[ ...]
Ад1М03 и др.), ионная сила 1 = С, тогда для / = 25° С 1£/ = — 0,509С.[ ...]
Вернуться к оглавлению