Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, а также от условий, при которых она протекает.[ ...]
Главные условия, влияющие на скорость реакции: 1) концентрация реагирующих веществ; 2) температура; 3) присутствие катализатора и т. д.[ ...]
Влияние концентрации. Влияние концентрации на скорость химической реакции выражается основным законом кинетики — законом Гульдберга и Вааге, который известен как закон действия масс.[ ...]
Константа скорости к имеет определенный физический смысл. Она равна скорости химической реакции, когда концентрации каждого из вступающих в реакцию веществ равны единице, т. е. 1 моль/л, или когда произведение этих концентраций равно единице.[ ...]
В более общем виде, когда численные коэффициенты в уравнении реакции не равны единице, например по уравнению.[ ...]
Влияние температуры. При повышении температуры возрастает скорость движения молекул и столкновения между ними происходят чаще. Это одна из причин увеличения скорости реакции при повышении температуры. Другая причина заключается в том, что при более высокой температуре молекулы становятся более активными, повышается количество эффективных столкновений.[ ...]
Отношение констант скорости реакции при двух различных температурах ( и ¡4-10°) называется температурным коэффициентом скорости реакции и обозначается через уг.[ ...]
Пример. Температурный коэффициент реакции у = 2. Рассчитать, через какой промежуток времени закончится эта реакция при 100° С, если при 0°С она заканчивалась через 10 мин.[ ...]
Температурный коэффициент Вант-Гоффа (у) может быть использован для приближенных подсчетов в пределах небольшого интервала температур, так как ои сам несколько изменяется с температурой.[ ...]
Если известна энергия активации данной реакции, то по этому уравнению можно также вычислить значение константы скорости этой реакции для любой другой температуры.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Зависимость логарифма константы скорости химической реакции от обратной температуры (1/Т) |
 |